11问答网
所有问题
当前搜索:
同周期非金属性
高一化学:如何比较非同
周期同
主族元素?如
金属性
、还原性、与水反应...
答:
例如:硫和碘,对应的酸分别是硫酸和碘酸,硫酸的酸性比碘酸的强,所以硫的
非金属性
就强。可以用最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。如果对应酸或碱的性质难判断的时候,可以用原子半径也可以判断。碳和磷,碳的原子半径比磷的小,碳的非金属性就比磷的强。
如何比较不
同周期
又不同族的元素
非金属性
大小
答:
先比
同周期
的元素,例如Na与O比较还原性,先用Na与S;比较还原性,Na比较强,然后用硫与氧比。如果不能用这个方法比,那就用金属活动性顺序表和
非金属
活动性顺序表比。金属活动性顺序表:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。非金属活动性顺序表:氟氧氯氮溴碘硫。
元素最高价
氧化
物的水化物酸碱性
答:
1、氢(H)2、氦(He)3、锂(Li)4、铍(Be)5、硼(B)6、碳(C)7、氮(N)8、氧(O)9、氟(F)10、氖(Ne)11、钠(Na)12、镁(Mg)13、铝(Al)14、硅(Si)15、磷(P)16、硫(S)17、氯(Cl)18、氩(Ar)
怎样用化学方程式证明C,N的
非金属性
强弱
答:
反应方程式为2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂ O+CO₂ ↑。证明其
非金属性
强弱可以有很多方法,如对应氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性 其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水,二氧化碳和水即为碳酸,强酸制取弱酸,故硝酸酸性强...
元素能同时有金属性与
非金属性
吗
答:
最外层 P能级保持4电子 或者D能级保持5电子。他们都介于金属和
非金属
的状态。。就像硅。。他可以有非金属的性质。例如
氧化
反应。在物理性质方面有金属。单晶硅液晶。。等等等等。。金属性质和非金属性质只是对一类物质的概括。就像酸性碱性一样。总会有特例。。就像氢氧化铝就可以与碱反应(碱的通性里没...
比较两种最高价
氧化
物的水化物的酸性强弱来验证硫和碳的
非金属性
...
答:
假如石灰水变浑浊,那么证明A中产生了CO2,说明稀硫酸的酸性比碳酸强。[注]为什么要特地注明是“稀”硫酸呢?原因是,浓硫酸的酸性很弱:酸性通过氢离子来体现,而浓硫酸中氢离子浓度很低,它实际上是通过其中的正六价的硫来体现其
氧化性
的,这与一般的酸通过正价氢离子体现氧化性不同。
金属性
和还原性的区别
答:
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,
非金属性
递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.
同周期非金属
元素的非金属性越强,其...
非金属
活动性顺序表是什么?
答:
是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
为什么最高价
氧化
物对应的水化物对应的酸性强
非金属性
就强
答:
你问的这两个问题都有深度啊 第一个:好像课本上只是在
同周期非金属
元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较 我的想法是 元素的
非金属性
强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上 具体说来,非金属性越强,阴离子原子团束缚那个多出来的电子的能力就越强 这样氢原子核就越容易失去核外...
元素
周期
表中“三角”规律
答:
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,
非金属性
递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.
同周期非金属
元素的非金属性越强,其...
棣栭〉
<涓婁竴椤
7
8
9
10
12
13
14
15
16
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜