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已知电离常数求水解常数
已知
碳酸的
电离常数
:K 1 ="4" .4×l0 -7 ,K 2 ="4" .7×l0 -11 。HC...
答:
D 试题分析:两溶液混合后,为等浓度HCO 3 - 和CO 3 2- 的混合物。A、第一级
电离
大于第二级电离,故酸性H 2 CO 3 >HCO 3 - ,CO 3 2- 的
水解
大于HCO 3 - 的水解,故碱性CO 3 2- >HCO 3 - ;B、等浓度HCO 3 - 和CO 3 2- 的水解大于电离,故c(HCO 3 ...
电离
平衡
常数
与
水解
平衡常数间存在什么关系?
答:
一、有关系,过程如下:(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH...
水解常数
k值如何计算?
答:
弱电解质的
电离
平衡
常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
如何算出
水解常数
Kw?
答:
水解平衡常数公式为:
水解常数
=离子积常数/
电离常数
,可以表示为:Kb=Kw/Ka。例如,醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。影响水解平衡的外界因素 1、温度:升温,促进水解。水解反应是中和反应的逆反应...
在25摄氏度时,0.1ml/LNHCl溶液PH值(
已知电离常数
为5.68×10^-10...
答:
水解常数
Kh=Kw÷Kb=1.76×10的-5次方,又因Kh=c(NH3·H2O)×c(H+)÷c(NH4+),氨根浓度约为0.1摩/升,而氨水浓度与氢离子浓度相等,可得c(H+)=1.32×10的-3次方,pH约为2.8
已知
H2S第二步
电离
平衡
常数
为1.1*10-12,求S2-第一步
水解
平衡常数。
答:
它的反应温度在25度时,S2-第一步
水解
平衡
常数
=10∧-14÷1.1*10-12=9.1*10-3 但是如果反应温度是100度时Kw=10∧-12,所以带入得9.1*10-1。还有一点,就是答案不一定是对的,如果你够仔细了,确定自己没算错了,那就相信自己。
化学100分悬赏!
水解电离
问题!拜托了
答:
(Ka为
电离常数
,=1.765*10^-5,化学书P84上有。)所以Kp=Kw/Ka=10^-14/1.765*10^-5=5*10^-8(我是粗略算的,不知有没有算错!!应该没有错的)所以Kp< <Ka (Ka为电离常数,Kw为电解常数)综上:醋酸[CH3COOH]的电离程度是大于醋酸根[CH3COO-]的
水解
程度 我解释的那么清楚!!分应该...
水解常数
的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与
电离常数
及水的离子...
答:
意义就是研究物质在溶液中的存在形式及变化规律。上述全部手打,且为个人记忆复述内容。以下为百科结果。水解的程度可用
水解常数
的大小来表示,用Kh表示 设一个一元弱酸,HA HA=H++A-,可逆的,Ka是它的
电离常数
因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程...
如何判断
水解
和
电离
趋势强弱
答:
水的离子积除以对应弱电解质的
电离常数
=离子的
水解常数
。比较电离常数和水解常数的大小即得。要特别注意对应关系。如:HCO3- 的水解常数要由 H2CO3 的一级电离常数算得。
水解
平衡
常数
表达式是什么?
答:
水解
平衡
常数
的例题 问题:对于酸性水解反应 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+,
已知
在特定条件下,酸的起始浓度为 0.1 M,水解产物 CH3COO- 的浓度为 0.05 M。求该酸性水解反应的水解平衡常数 Ka。解答:根据酸性水解反应的化学方程式 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+,我们可以写出水解平衡...
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