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已知电离常数求水解常数
碳酸氢钠的
水解常数
如何计算,
已知
碳酸
电离
平衡常数a1=4.3×10∧-7,a2...
答:
(1)对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生
水解
和
电离
.水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.(注:这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根...
醋酸的
水解
和
电离
谁更大
答:
醋酸是弱酸,比较电离与水解大小,应该比较Ka、Kb的大小.
电离常数
Ka=1.75×10^-5
水解常数
Kb=10^-14/Ka Ka远大于Kb,所以电离大于水解。电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的...
电离常数
和
水解常数
之间有什么关联呢?
答:
电离常数
和
水解常数
的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在溶液中电离成离子的能力,而水解常数是描述物质在水中发生水解反应的能力。2、影响因素不同:电离常数受温度、压力等因素的影响较大,而水解常数主要受温度的影响。此外,不同的溶剂对电离常数和水解常数的影响也不同。3、计算方法...
化学中
水解
和
电离
关系问题 好的给高分
答:
特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,投入H+ 和A-,就产生HA,相同温度下,平衡常数不变 现在推算Kh和Ka的关系:将c( OH-)=Kw/c(H+)代人
水解常数
表达式:Kh=c(HA)*c( OH-)/c...
盐酸苯胺的
水解常数
理论值是多少
答:
令苯胺为B,那么盐酸苯胺为BH+ 苯胺的电离: B+ H2O<==>BH+ + OH- Kb=c(BH+)*c(OH-)/c(B)查表
电离常数
:Kb=4.2X10^-10 BH+ +H2O<=>B+ H3O+ 盐酸苯胺的
水解常数
Kh=c(B)*c(H+) /c(BH+)=[c(B)*c(H+)*c(OH-)] /[c(BH+)*c(OH-)]=[c(H+)*c(OH-)]...
高中化学,“Ka>10的-7次方”能推出来“
电离
大于
水解
”吗?怎么推的...
答:
因为
水解常数
=Kw÷Ka,并且Ka=10的负十四次方,可得水解常数<10的-7次方,水解常数小于
电离常数
,则电离大于水解
关于
电离
和
水解
答:
下来说弱电解质,还有一种物质,就是把它溶解之后,并不是百分之百全部
电离
,而是只有一小部分发生电离,如乙酸CH3COOH <=> CH3COO- + H+,他就是部分电离,边电离同时边合成乙酸分子,电离数量等于化合的数量能达到动态平衡,所以要用可逆符号表示;这就是电离;再来看
水解
,水解是相对盐的一种性质...
盐的
水解
平衡
常数
大小可以反应水解程度
答:
一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离
程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡
常数
,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成...
为什么
水解常数
乘以
电离常数
等于水的离子积,原理是什么,而且水解和电 ...
答:
电离
反应HA = H+ + A-,平衡
常数
为K1。
水解
反应A- + H2O = HA + OH-,平衡常数为K2。将两式相加,方程前后相同的物质约去,得到 H2O = H+ + OH-,即水的电离反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积,所以Kw = K1K2。
醋酸的
电离
平衡常数与同温度下的醋酸钠的
水解常数
是什么关系
答:
以及醋酸水解平衡常数是否随... 2018-04-15
水解常数
和
电离常数
的关系是什么? 2012-01-30 不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同电解质的电离平衡常数和温度... 1 2014-05-20
已知
醋酸钠物质的量和盐酸浓度,求醋酸电离平衡常数 2015-01-18 25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5,下列说法正确... 1 ...
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