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用盐酸溶液滴定na2co3
化学题,求解答!要求有明确算法!急!急!
答:
答:
滴定
反应式:
Na2CO3
+ 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑ 计算
盐酸溶液
浓度: C =(mx1000/0.5M)/V = (0.2369X1000/53,00) / 22.35 = 0.2000 mol/L
氢氧化钠的测定原理
答:
GB/T 4348.1-2000工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1 原理 1.1 氢氧化钠含量的测定 试样溶液中先加入氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,然后以酚酞为指示剂,
用盐酸
标准
溶液滴定
至终点。反应如下:
Na2CO3
+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸钠含量的测定 试样溶液以...
...用已知浓度的
盐酸滴定
未知浓度的
Na2CO3溶液
.用 pH传感器测得混合溶液...
答:
,故B正确;C、在pH=7时,
溶液
显示中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子,所以钠离子大于氯离子浓度,故C错误;D、根据pH变化曲线,可以看出c到d阶段,随着
盐酸
的加入,pH不再变化,所以该阶段盐酸剩余,
碳酸钠
和碳酸氢钠完全消耗掉了,故D错误.故选B.
怎么计算
hcl滴定na2co3
的第一个化学计量点的ph
答:
一般不要求计算,认为
盐酸滴定碳酸钠
变为碳酸氢钠溶液时酚酞正好变色,所以酚酞作为指示剂变色时这个反应进行到这步了,如果改为甲基橙作为指示剂,那么甲基橙变色时是变为碳酸了。如果真要计算,必须知道相应的数值,如
碳酸钠溶液
浓度,盐酸浓度,HCO3-的电离度、水解度的平衡常数等,我想中学是不需要计算的...
实验标定盐酸浓度时,常称量一定量的无水
Na2CO3用盐酸
来
滴定
,甲基橙做指 ...
答:
1/2
Na2CO3
~
HCl
53 36.5 NaHCO3~HCl 84 36.5
Na2CO3
中有少量的NaHCO3 消耗的
盐酸
体积偏少,浓度偏大 答案选 B
用双指示剂发测定混合碱组成的发放原理是什么? 很急
答:
所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份
溶液
中
用盐酸
标准溶液作
滴定
剂进行继续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量。
盐酸
标准
溶液
的测定,如果
碳酸钠
中结晶水没有完全除去,实验结果会怎么样...
答:
碳酸钠
中结晶水没有除去,会导致碳酸钠晶体质量相对偏大,导致
滴定盐酸
用的偏少,而计算盐酸时浓度会偏高。希望对你有帮助。
用HCl
配制
Na2CO3
标准
溶液
?
答:
HCl不是基准物质,不能直接配制标准溶液 以标称质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,物质的量浓度为11.9mol/L的浓盐酸为例 量取8.4mL的该浓盐酸,并用水定容到1L,得到浓度约为0.1mol/L的
HCl溶液
再用
Na2CO3
基准物质配制Na2CO3标准溶液 以甲基橙为指示剂,
用盐酸滴定碳酸钠
溶液,之后根据消耗盐酸...
化学 互滴法鉴别
Na2CO3
和
HCL溶液
的原理
答:
HCL
加入
Na2CO3
中,先无现象,后产生气体
HCl
+Na2CO3===NaHCO3 +NaCl HCl +NaHCO3===NaCl +H2O +CO2 Na2CO3加入HCL中,现象直接产生气体 2HCl +Na2CO3===2NaCl +H2O +CO2
吸水的
Na2CO3
标定
盐酸
,将使
HCL
的浓度将偏高,为什么?
答:
因为
Na2CO3
吸水将部分生成NaHCO3,这样,
滴定HCl
时消耗的HCl体积就会比实际的少,而你是以Na2CO3的浓度计算的,算起来就是吧HCl的浓度算高了。即:假设1mol Na2CO3要消耗0.2L浓度为10 mol/L的HCl,而吸水后只要0.15L了,但你还是按1molNa2CO3算,这样算成来的HCl浓度就是10*0.2/0.15=13.3 ...
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HCO3的化学名称
下列元素属于金属元素的有
盐酸滴定碳酸钠溶液
用碳酸钠为基准物标定盐酸溶液时