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电极电势与平衡常数
电极电势
怎么求,为什么?
答:
纯固体、纯液体的浓度为
常数
,作1处理。离子浓度单位用mol/L(严格地应该用活度)。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用标准
电极电势
来判断上述...
平衡电极电势和
电极电势的区别和联系
答:
但是它要求
电极
是出于标准状态下,就是离子或者气体活度和温度为标准状态,标准电极电位直接用吉布斯自由能来求。电极极化电压一般不这么说,一般说电极极化
电势
,电池才说电压。电极极化电势是指电流偏离
平衡
态,有电流通过情况下的电位,因此与电流密度密切相关。电极极化电位又可以分为稳态和非稳态的。
标准电动
势与
标准
平衡常数
的关系
答:
反比关系。标准电动
势与
标准
平衡常数
之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
可逆电池电动势的测定有什么应用
答:
可逆电池电动势的测定的应用如下:1、测定化学反应的
平衡常数
;2、测定电池的标准电动势及标准
电极电势
;3、测定电解质溶液的离子平均活度系数;4、测定极化曲线;5、难溶盐的活度积和弱酸的解离平衡常数;6、获得溶液的pH值;7、获得溶液中离子的迁移数;8、用电动势测定方法研究化学反应动力学,获得反应...
怎么测定电化学反应是否可逆?
答:
判断电化学反应是否可逆,可以通过以下方法:1. 检测电极的反应速率:电极反应速率越快,电化学反应越可逆。2. 检测电化学反应的
平衡常数
:反应的平衡常数越大,表示正向反应的产物越稳定,电化学反应越可逆。3. 检测
电极电势
的变化:正向和反向电势的变化应该相等,差值越小表示电化学反应越可逆。4. 检测...
谁能教我怎么样运用好解决好有关标准
电极
电动势的题目??比如判断反应...
答:
从原电池的电动
势与电极电势
之间的关系来看,只有 > 时,氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说,氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势,才能满足E >0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E⊖池大于零时,...
为什么银可以置换出氢硫酸中的氢?
答:
确实与Ksp有关。Ksp(Ag2S)=6.3*10^(-50),这个数据的倒数就是硫离子与银离子反应的平衡值,即K= 1.5873*10^49。标准
电极电势
φ(Ag^(+)/Ag)=0.7996,即氢气在标准条件下置换银离子的反应
平衡常数
为K=10^(2*0.7996/0.0592)=1.0316*10^27,银置换氢离子的反应平衡常数为其倒数,即K=...
...Fe(+)自发放电,则c1比c2---,标准
电极电势
为---V,
答:
* lgc2/c1 )V .标准电动势为___0___V,放电停止,则此时
电极电势
为0 V,相应的氧化还原方程式的标准
平衡常数
K=1。△G0=-RTln K0 =-n*F*E0 而浓差电池的E0 =0 因此平衡常数K0=1 平衡常数只与E0有关,与浓度无关,也就是说浓差电池的平衡常数K0都为1 希望对你有帮助....
题在补充栏,求化学高手
答:
此题解题思路及过程:1、求二个电极的
电极电势
。解出结果再看哪个电极作正极,哪个作负极 Ag+ + e = Ag,由能斯物方程:φ(Ag+ / Ag) = φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]= φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgI) / [ I- ]= 0.8 + 0.0592 ...
标准
电极
定律有何实际意义
答:
标准
电极电势
注意事项 应用标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以得到标准电极电势表,可十分简明地判断氧还反应的方向。条件...
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