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电极电势与平衡常数
标准
电极电势
数值的高低代表了什么
答:
标准
电极电势
数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力。标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱;数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强;如:E (Zn2+/Zn)=—0.76 E (Cu2+/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易...
如何判断电解质的标准状态及
平衡常数
?
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极 此时的
电极电势
就不是标准电极电势,...
标准氢
电极
原电池的电动势怎么求?
答:
标准
电极电势与
溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
标准
电极电势与
溶解度的关系
答:
标准
电极电势与
溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
应用
电极电势
表
答:
(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型。(2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E?值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。(3)E?值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的...
铜锌电池在标准状态下的电池
电势
答:
E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池
电势
== 0.345-(-0.763 ) ==1.108v
醋酸的标准
电极电势
答:
该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc==H++Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
相当于H+浓度为...
已知电极反应O2+4H++4e=2H2O的标准
电极电势
E=1.229V,求电极反应O2+2H2O...
答:
!!h+ !o2,!相当于单垂线,电池反应为:h+ +oh-===h2o,该反应的标准
平衡常数
为水的离子积常数的倒数:10的14次方,该电池的标准电极电动势e(标)=rtlnk(标)/(nf),n为h+ +oh-===h2o反应中的转移电子数等于1,另该电池的标准电极电动势e(标)=正极的标准
电极电势
-负极的标准电极...
电极电势
如何判断正负?
答:
(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型,(2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。(3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质...
如何求标准电动势?
答:
标准
电极电势与
溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
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