11问答网
所有问题
当前搜索:
电极电势与平衡常数
已知标准
电极电势
如何求溶度积
常数
?
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的
平衡常数
,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),【R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。】标准电动势Eφ=物质的标准
电势
-标准
电极
的标准电势;...
条件
电势与
标准
电极电势
的区别是?
答:
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而标准
电极电势
指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的
平衡
电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地...
大学无机化学,求教
答:
第三个反应是Cu+的歧化反应,这个反应相当于Cu+作为氧化剂把自己氧化了,故E=φCu+/Cu-φCu2+/Cu+,φCu+/Cu=0.52V,但φCu2+/Cu+不知道怎么办?要利用题目给出的
电极电势
来计算。利用电势图就能求出Cu2+/Cu+的标准电极电势:Cu2+ ---待求量X---Cu+---0.52V---Cu |---0.3...
关于工程化学的一些问题
答:
第一、自发反应是一个封闭的体系,不作任何功,一个反应的自发进行只与吉布斯自由能有关,加催化剂后能反应说明了,催化剂参与了反应。所以后面说就可以自发进行是不对的。
铜离子与碘离子能共存吗
答:
铜离子与碘离子不能共存。二者会发生氧化还原反应,Cu2+被还原为+1价,并有I2生成。反应的离子方程式为: 2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2。
铜离子和碘离子能自发反应么?
答:
能自发反应,方程式如下:2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+I2 因为Cu2+/CuI的
电极
电位大于I2/I-的电极电位。
大学化学由标准
电极电势
求配位
平衡常数
,题目如图?
答:
提示:发一图片(供参考)。
能斯特方程是描述什么与浓度的关系?
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
标准态和非标准态的电化学有何不同?
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极 此时的
电极电势
就不是标准电极电势,...
大学无机化学,能斯特方程
答:
解题思路如下:由四碘合汞离子的稳定常数K通过吉布斯等温方程可计算出反应摩尔吉布斯函数,然后利用汞离子/亚汞离子的
电极电势
计算出四碘合汞离子/亚汞离子电对的电极电势,同理,我们也可以利用电极电势的加和计算第二个反应的
平衡常数
(利用构造原电池)第二问基本就是带入计算了 另外,你的题目里面没...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜