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电极电势与平衡常数
怎么计算标准
电极电势
答:
首先,要明白标准
电极电势
的定义 各物质都是 1mol每升(严格说,是标态) 时的电极电势 2HAC+2e=H2+2AC- 即HAC,AC-,H2都是1mol每升 由于已知 HAC ===H+ + Ac- 的 k ,HAC,AC-,又都是1mol每升 ,所以带入即可解得氢离子浓度 现在,最关键的思维就是:把所求的 【 标准...
电极电势
的能斯特方程是描述
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
电极电势
的能斯特方程
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
电极电势
的能斯特方程是描述什么的方程???
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
化学——如何用
电极电势
来求HAc的电离度。不要问为什么,有钱,任性...
答:
该电极反应:2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc == H+ + Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
...
...电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e===4OH-的标准
电极电势
...
答:
H+ +OH-===H2O,该反应的标准
平衡常数
为水的离子积常数的倒数:10的14次方,该电池的标准电极电动势E(标)=RTlnK(标)/(nF),n为H+ +OH-===H2O反应中的转移电子数等于1,另该电池的标准电极电动势E(标)=正极的标准
电极电势
-负极的标准电极电势=1.229V-负极的标准电极电势,负极的标准...
标准
电极电势
反映了物质什么的大小,因而与什么无关
答:
2、标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以...
为什么碱性溶液的氧化还原
电势
一定是负值?
答:
(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型,(2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。(3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质...
为什么H+可以增强氧化剂的氧化性
答:
应该用Nernst方程来解释,因为在氧化还原反应中,H+总是出现反应物一端,c(H+)上升,反应的
电极电势
增大,
平衡常数
增大,所以氧化性变强。
求解答,急救啊
答:
(1)Fe2+ - e- == Fe3+ E(Fe3+/Fe2+) = Eq(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+] = 0.71V Ce3+ - e- == Ce4+ E(Ce4+/Ce3+) = Eq(Ce4+/Ce3+) + 0.0592lg[Ce4+]/[Ce3+] = 1.22V E(Ce4+/Ce3+) > E(Fe3+/Fe2+) 因此Ce4+/Ce3+为正极,Fe...
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