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电池的平衡常数怎么求
...已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)?2CO(g)
平衡常数
K1;CO(g)+
答:
(2)温度升高K值减小,所以正反应为放热反应,对于反应??? CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),开始(mol/L):0.02?? 0.02??? 0??? ?0 变化(mol/L):c??? c??? c??? c
平衡
(mol/L):0.02-c 0.02-c?? ?c??? c 所以c×c(0.02-c)×(0.02-c)=9,解得...
有关化学
平衡常数
的疑惑
答:
平衡常数
是真的,是可以测定出来的,但不同人用同一方法或同一人用不同方法测出来的数值有时会有一定的差异。平衡数据10的-30几次方并不稀奇,因为是化学反应各组份浓度的浓度积,如温度为20度时,水的电离离子积常数就是[H+][OH-]=10^-14 就象用酸度计测溶液的pH值(10的-1到10的-14次方)...
(2)那个
平衡常数
答案64是
怎么
来的?答案写因为c(HI)=0.8,之后我就会了...
答:
加入CuSO4 后,Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu,则构成原
电池
加快了化学反应速率;故答案为:向右,b;解析 (1)由图可知,2min内H2物质的量的变化量,然后计算化学反应速率,再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答;利用三段法计算平衡时各物质的浓度,根据
平衡常数
的表达式来计算即可;...
...2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g)△H<0其化学
平衡常数
K与
答:
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g)△H<0,
平衡常数
计算表达式为= c 2 (N H 3 ) c 3 ( H 2 )×c( N 2 ) ;反应是放热反应,依据图表数据分析,温度升高,平衡逆向进行,平衡常数减小,压强增大平衡...
浓差
电池
反应
的平衡常数
为什么是1
答:
前后浓度积相等,也没啥其他特别含义 LZ你是不是觉得只有1才会平衡,
平衡常数
任何正数都有可能 但是对于K=1的反应,如果算出来刚好等于1那就是平衡了
甲醇可作为燃料
电池的
原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备...
答:
(1)I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1依据盖斯定律,Ⅰ+Ⅱ得到:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g))△H=+77kJ?mol-1故答案为:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g...
...NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)?N2O3(g),其
平衡常数
表达式...
答:
(1)化学
平衡常数
,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,NO(g)+NO2(g)?N2O3(g),其平衡常数表达式为K=c(N2O3)c(NO)?c(NO2),故答案为:=c(N2O3)c(NO)?c(NO2);(2)①由图可知,在t1...
标准
平衡常数
和标准电动势的关系
答:
反比关系。标准电动势可以通过计算半
电池的
Gibbs自由能变化来获得,反映了电池内部进行的化学反应的驱动力。而标准
平衡常数
则描述了电池反应平衡状态下反应物和生成物浓度之间的关系,反映了反应进行程度的大小。当反应的标准平衡常数增大时,意味着反应更加彻底,电池内部的化学反应驱动力减小,因此标准电动势会...
标准
电池
反应方程式
怎么
算?
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
几个电化学的名词解释
答:
原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化
电池的
一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置.电池电动势:单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所...
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