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电池的平衡常数怎么求
原
电池
反应
平衡常数
计算公式
答:
Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式 Ksp是沉淀溶解
平衡常数
,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似 Kw是水的离子积常数,Kw=[H...
如何
利用电极电势和原
电池
电动势计算
平衡常数
答:
根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
平衡常数
与电动势
答:
即,lnK=nFE/RT 若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到 即,lgK=nE/0.0592 即298K时,一个氧化还原反应
的平衡常数
与该氧化还原反应建立的原
电池的
电动势之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时...
硫化铜溶于硝酸
的平衡常数怎么
算
答:
我觉得应该用
电池
电动势的办法来算K 根据CuS和HNO3分别组成电极,形成原电池 查表CuS的Ksp以及两个电极的标准电极电视 应用能斯特方程计算出该电池电动势E 应用公式△G=-nFE和△G=-RTlnK 联立后即可计算出
平衡常数
K
如何
判断电解质的标准状态及
平衡常数
?
答:
即,lnK=nFE/RT 若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到 即,lgK=nE/0.0592 即298K时,一个氧化还原反应
的平衡常数
与该氧化还原反应建立的原
电池的
电动势之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时...
电池
电动势的大小与什么因素有关系?
答:
电池:(-)Ag,AgI | I-(0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求
电池的
标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:...
关于
电池
电动势的问题?
答:
电池:(-)Ag,AgI | I-(0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求
电池的
标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:...
由电极电势求某物质的Ksp
答:
-0.332 V 则E=-0.668 V 由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT , Ksp=1.42*10^-17 2.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O 这个反应可以由以下两个反应加和得到:In(OH)3 = In+ + 3OH- , 3H+ + 3OH- = 3H2O 所以
平衡常数
K = Ksp/(1/Kw)^3 = Ksp * Kw^3 ...
电极电势
怎么求
?
答:
△rGmΘ:反应的标准摩尔吉布斯自由能变,单位 J/mol R:理想气体常数,R = 8.314 J/(mol·K)T:热力学温度,单位 K KΘ:反应的标准
平衡常数
z:反应设计成
电池
后,电池反应的转移电子数 EΘ:反应设计成电池后,电池反应的标准电动势,单位 V F:法拉第常数,F = 96500 C/mol 大学无机...
电池的
电极电势
怎么求
?
答:
电池:(-)Ag,AgI | I-(0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求
电池的
标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:...
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