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电池的平衡常数怎么求
已知电极反应O2+4H+ +4e===2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应...
答:
把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH- !!H+ !O2,!相当于单垂线,电池反应为:H+ +OH-===H2O,该反应的标准
平衡常数
为水的离子积常数的倒数:10的14次方,该
电池的
标准电极电动势E(标)=RTlnK(标)/(nF),n为H+ +OH-===H2O反应中的转移电子数等于1,另该电池的标准电极电...
怎样
用原
电池
电动势判断溶液的酸碱度?
答:
即,lnK=nFE/RT 若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到 即,lgK=nE/0.0592 即298K时,一个氧化还原反应
的平衡常数
与该氧化还原反应建立的原
电池的
电动势之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时...
计算原
电池
电动势
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
化学作业求大手 解答
答:
1.b; 2.b; 3.c 4.c 5.a 6.c 7.c 8.a 9.b 10.c 11.1 12.1 13.1 14.2 15.2 16.2
如何
计算原
电池的
电动势??
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
标准电动势与标准
平衡常数
的关系
答:
反比关系。标准电动势与标准
平衡常数
之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
电池
反应
的平衡常数
是标准平衡常数吗
答:
是。根据
电池
反应
的平衡常数
资料显示,电池反应的平衡常数是标准平衡常数,电池指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间,能将化学能转化成电能的装置。
原
电池的
电动势
如何
计算?
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式
答:
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原
电池
电动势
怎么
计算
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
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