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电池的平衡常数怎么求
大学化学由标准电极电势求配位
平衡常数
,题目如图?
答:
提示:发一图片(供参考)。
标准氢电极电势的意义?
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离
的平衡常数
,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数,标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。标准氢电极 原
电池
是由两个相对独立的...
工业上从废铅
蓄电池的
铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏...
答:
(1) (2) Na 2 CO 3 ;相同浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中,前者c(CO 3 2- )较大 (3)全部为PbCO 3 ·Pb(OH) 2 ;PbCO 3 与PbCO 3 ·Pb(OH) 2 的混合 物 ⑷ ① ②同意,若全部为PbCO 3 ,26.7 g完全分解后,其固体质量为22.3 g (或不同意,实验...
电池的
标准电动势
答:
电池
标准电动势E0=0.862V-0.535V=0.327V lgK0=nE0/0.0591v=2*0.327v/0.0591v=11.065 K0=1.16*10^11 由于
平衡常数
比较大,可认为完全反应 2Cu2+ + 4I- =2CuI +I2 平衡 y 0.3mol/L 0.05mol/L K=0.05/ [ ( 0.3)^4* y^2]=1.16*10^11 y=7.3*10^-6...
电池的
标准电动势
答:
电池
标准电动势E0=0.862V-0.535V=0.327V lgK0=nE0/0.0591v=2*0.327v/0.0591v=11.065 K0=1.16*10^11 由于
平衡常数
比较大,可认为完全反应 2Cu2+ + 4I- =2CuI +I2 平衡 y 0.3mol/L 0.05mol/L K=0.05/ [ ( 0.3)^4* y^2]=1.16*10^11 y=7.3*10^-6...
298K时下列
电池的
电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数...
答:
1 负极 Zn(s)→Zn2+ +2e 正极 Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+ 2Cl-
电池
反应:Zn(s)+Hg2Cl2(s)→2Hg(l)+ZnCl2(0.005mol.kg-1,γ±=0.750)2 E=EΘ-(RT/2F)lnaZnCl2= EΘ-(RT/2F)ln(a±)3= EΘ-(3RT/2F)ln(4γ±m±/mΘ)EΘ=E+(3RT/2F)...
原
电池如何
计算电动势
答:
原
电池
电动势计算公式:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
两个
电池的
电池反应相同,
平衡常数
相同吗?
答:
两个
电池的
电池反应相同,平衡常数不相同。两个电池的电池反应相同,转移电子数不同,标准电动势不相同。氧化还原反应
的平衡常数
与标准态下的电池电动势和氧化还原反应中电子转移数(反应方程式的写法)有关,通过电池电动势,判断化学反应进行的程序。
怎么
计算
电池的
电动势?
答:
铜锌
电池的
电动势(E)可以通过以下公式计算:E = E 负 - E 正 其中,E 负和 E 正分别表示负极(锌)和正极(铜)的电极电势。锌电极的电极反应为:Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-,其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为:Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s),其标准电极电势为 0...
怎样
计算原
电池的
电动势?
答:
原
电池
电动势计算公式:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
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