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酸式盐一定显酸性吗
酸式盐
溶液不
一定
是
酸性
,碱式盐溶液不一定是碱性,对么?
答:
这是正确的。因为
酸式盐
有一些水解,会呈现碱性哦。所以上面的这个表述是合理的呀。
所有
酸式盐
的酸碱性?
答:
高中常见的就三个:NaHSO4:这个属于强酸的
酸式盐
,
一定
是
酸性
(有时甚至看以看成是个一元强酸)NaHCO3:属弱酸的酸式盐,既有电离又有水解,水解大于电离,所以呈碱性 NaHSO3:也是弱酸酸式盐,电离大于水解,所以呈酸性
是不是
酸式盐
溶液都呈
酸性
答:
酸式盐
水溶液酸碱性判断:① 水溶液呈酸性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4,溶液呈酸性.(溶液
显酸性
是由于NH4+水解,离子方程:NH4+ +H2O=NH3·H2O + H+)②水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱弱酸的...
如何判断一个
酸式盐
是
酸性
还是碱性?
答:
酸式盐显酸性
的,常见的只有这几个:硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐。把这几个记住就行了,其它的都是碱性的。
为什么
酸式盐
水溶液不
一定
呈
酸性
?
答:
亚硫酸氢盐。水溶液呈
酸性
。电离大于水解:HSO3- →H+ + (SO3)2- 碳酸氢盐。水溶液呈碱性。水解大于电离:HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-
是不是
酸式盐
溶液都呈
酸性
答:
酸式盐
水溶液酸碱性判断:① 水溶液呈酸性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4,溶液呈酸性.(溶液
显酸性
是由于NH4+水解,离子方程:NH4+ +H2O=NH3·H2O + H+)②水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱弱酸的...
酸式盐
水解程度大于电离程度且
显酸性
是
一定
么?
答:
酸式盐
水解程度大于电离程度,显碱性(比如NaHCO3)。酸式盐水解程度小于电离程度,
显酸性
(比如NaHSO3)记住酸碱性由溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的。
NaHCO3不
显酸性
,为什么是酸似盐???
答:
酸式盐
的水溶液不
一定显酸性
。KHSO4在水中完全电离产生H+、K+、,溶液显酸性,相当于一元的强酸;NaHCO3溶液中,离子既能电离产生H+,又能水解产生OH-,由于水解趋势大于电离趋势,溶液呈弱碱性;NaH2PO4溶液,的电离趋势大于其水解趋势,溶液呈弱酸性。弱酸的酸式盐具有两性,既能跟酸反应,又能跟碱...
是不是强酸的
酸式盐一定显酸性
?
答:
是的,因为强酸的
酸式
酸根能够完全电离,所以使得溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度,溶液呈
酸性
为什么
酸式盐
水溶液不
一定
呈
酸性
?
答:
当
酸式盐
水解大于其电离时,其水溶液成碱性,比如:HCO3~HPO3~相反地,电离大于水解时,成
酸性
,请记,中学阶段只考虑两个:【HSO4 ~(完全电离,不是水解)】HSO3~和 H2PO3~水溶液成酸性
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