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高中化学电池和原电池大题
关于
高中化学原电池
。电解池电极反应式
答:
原电池
:负极:通常系负极金属失去电子. 如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极:电解质中的金属离子得电子。电解池:阳极 如果是惰性电极 那么就要看溶液中离子放电顺序 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子 这些离子失电子 阴极...
高中化学原电池和
电解池的区别是什么
答:
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应 实质:
原电池化学
能转化为电能;电解池电能转化为化学能;电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:正极还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在应用上电解池有电镀,精炼铜等 ...
高中化学原电池
部分的知识点
答:
再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.2.原理三要点:(1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应.(3)?导线中(接触)有电流通过,使
化学
能转变为电能 3.
原电池
:把化学能转变为电能的装置 4.原...
谁能归纳下
高中化学原电池
方程式(正负极和总方程式都要)
答:
氢—氧燃料
电池
有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性)负极反应式为:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O 正极反应式为:2O2+4...
原电池
的工作原理是什么
答:
只要具备前三个条件就可构成
原电池
。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的化学反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做
化学电池
。形成前提:总反应为自发的化学反应。注:新课标
高中化学
中所有原电池都发生了氧化...
高中
电
化学
基础的
原电池和
电解池的化学反应方程式是真么推出来的?_百...
答:
原电池
负极失电子,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2+(负极)Cu2+ +2e=Cu(正极)再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电池方程式比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(...
【
高中化学
原电池
电极反应式】】】
答:
慢慢来不着急。1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在。2、你所提到的
电池
反应式
化学
反应式是这样的:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(就是你写的两个式子相加起来嘛),左边的就是反应物啦,右边的就是生成物了。有人问了,价变化的只有PbO2+Pb,为什么要写上4H,2SO42-,PbSO4呢?答案是这样...
高中化学
乙醇
电池
答:
燃料电池电极反应式的书写 学习
原电池
时书写电池电极反应式对大多数同学来说是一个很头疼的事,书写燃料电池电极反应式学生感觉就更难,下面就谈谈我在教学中的做法与大家共勉。以甲烷和乙醇在碱性介质中燃烧为例:正极反应式为:O2+2H2O+4e- ===4OH-(碱性介质中)O2 + 4H+ + 4e-==2H2O(酸...
原电池
工作原理是什么
答:
只要具备前三个条件就可构成
原电池
。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的化学反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做
化学电池
。形成前提:总反应为自发的化学反应。注:新课标
高中化学
中所有原电池都发生了氧化...
高中化学原电池
充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电...
答:
楼主,其实这种
原电池
的书写属于一种叫做借助H2O来配平的反应(不知道你老师讲过没有。。)因为其实很多
化学
反应设计成原电池,反应里面都是没睡,但是你配平的时候会发现,如果你不借助水的话,(正极或者负极)电极的反应配平式是配不平的。这都是需要水来配平的。比如这个原电池反应。H2+HgO(S)=...
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