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高中化学电池和原电池大题
分别写出这两个
原电池
的正负极反应!
高中化学
答:
固体氧化物
电池
:负极:2H2-4e-+2O2-(2个负二价氧离子)=2H2O 正极:O2+4e-=2O2- 质子交换膜电池:负极:2H2-4e-=4H+ 正极:O2+4H++4e-=2H2O 总反应式都是2H2+O2=2H2O
高中化学
原电池
答:
这样说吧,总反应没错,就是氢氧根结合氢离子生成水,但在正负极板上的离子方程式则要分开来。如果是酸性条件,在正极上氢气失电子变为氢离子,而在负极上先是氧气得电子与水结合生成氢氧根,但整个电解液中充满氢离子,负极板附近也是如此,那么氢氧根一产生就会和氢离子结合而生成水。所以我们就把负极上...
怎么判断
原电池和
电解池的电极,以及放电顺序!
答:
(1)
原电池
中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。
高中化学
中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的...
高中化学
关于
原电池
的化学方程式分析
答:
高中化学
关于
原电池
的化学方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO...
高中化学原电池
讲解
答:
第一个:因为C,Fe,NaCl是不可能反应的,Fe比C容易失电子,所以阳极是Fe,而又因为电解质溶液不能与之反应,所以就要空气中的氧气来反应了,就发生了“吸氧腐蚀”,就是铁变成Fe2O3,(这个反应比较复杂,是铁先成为铁离子,再与水中的OH-成为Fe(OH)2在成为Fe(OH)3在失去一个水,成为Fe2O3)C...
高中化学
利用
原电池
原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成氢气的量...
答:
是用金属置换的原理来制氢气吧?用金属直接跟酸进行置换的时候,是氢离子在金属表面得电子,这存在电位阻扰。但是形成
原电池
之后电子通过导线传递,电阻就低得很了。这样电子传递得快,反应速率就快了。影响氢气产量,估计你说的是用锌跟酸反应的时候,加点硫酸铜这样的情况吧?铜离子氧化性强于H+,先...
用Fe做负极,Cu做正极,FeCl3为电解质
高中化学原电池
答:
钢铁吸氧腐蚀:负极:Fe-2e-==Fe2+(或者2Fe-4e-==2Fe2+)正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 后续反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,再失水形成铁锈。氢氧碱性燃料
电池
:负极:2H2-4e-+4OH-===4H2O 正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应:2H2O...
高中化学
反应速率
与原电池
答:
原电池
:把
化学
能转化为电能的装置 含义中要注意三点:1.原电池在转化时发生的是氧化还原反应 2.原电池的负极是相对活泼的金属。3.装置必须形成闭合电路 如图 锌是相对活泼的金属 故做负极 铜做负极,但是铜在原电池中不参加化学反应 这是因为 锌与电解质溶液稀硫酸中的氢离子发生化学反应锌失去两个...
原电池
怎么看正负极PH变化?
高中化学
答:
负极: H2 + 2e- + 2OH- = 2H2O 正极:NiOOH + H2O - 2e- = Ni(OH)2 + 2 OH- 根据放电原理,可以看出:负极上消耗氢氧氢氧根离子而正极上生成氢氧根离子,所以负极周围溶液pH变小,正极周围溶液pH变大;另外负极上也生成水,也会使溶液中氢氧根离子...
高中化学
,
原电池
,高手速度啊
答:
原电池和
电解池电极上发生的都是氧化还原反应,发生氧化或还原反应时,电极和溶液中的离子、分子都会竞争得到或失去电子,最终结果是,还原性最强的在负极(原电池)或阳极(电解池)失去电子被氧化,氧化性最强的在正极(原电池)或阳极(电解池)得到电子被还原。铁、铜、硫酸组成的原电池,在正极能够的...
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