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高中化学电池和原电池大题
高中化学
的
原电池和
电解池。原电池负极失电子,电解池负极得电子是这_百...
答:
原电池
负极失电子,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2+(负极)Cu2+ +2e=Cu(正极)再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电池方程式比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(负极...
关于
高中化学原电池
真的请求帮忙
答:
…PS:才疏学浅,孤陋寡闻,虽然真的想帮你忙,但未必帮得上你。再PS:我也有为了一些非考点的知识纠结并刨根问底的习惯,今天可算见着同类了!只可惜这个问题我之前学的时候没怎么钻通……所以爱莫能助,这些是帮你去现问现查的。希望你早日刨透
原电池
的相关知识!
高中化学
:有些
原电池
反应,正负两极物质都参加反应,为什么正极不会消失...
答:
楼上叙述有误!一:因为负极是失去电子的,本身会不断被消耗;而正极是得到电子,得失电子的发生使得正负两极均有反应。二:反应物中的离子在正极得到电子后,会存留在正极板或在正极以气体的形式散逸,所以正极不会消失!三:反应物活泼差异越大,电子得失更快,反应更快。活泼金属失电子速率加快,所以...
高中化学
比较特殊的该记的
原电池
电极反应式?
答:
1.Zn-Cu
原电池
型,电解质是稀硫酸或硫酸铜 2.Al-Mg,电解质是NaOH 3.铅
蓄电池
,Pb为负极,PbO2为正极,电解质稀硫酸 4.氢氧燃料电池,氢气为负极,氧气为正极 5.甲醇燃料电池,KOH为电解质,不生成二氧化碳,而是碳酸根 6.普通碱性电池,Zn为负极,MnO2为正极,碱液为电解质,生成Zn(OH)2和MnO...
高中化学原电池
答:
原电池
的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应 盐桥的作用就是使两个容器相通,铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子,电子通过外电路流向正极铜,Cu2+得电子变成CU,而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器,盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂,K+向正极,Cl-向负极流动 ...
高中化学
关于
原电池
反应的方程式介绍
答:
高中化学
关于
原电池
反应的方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO...
高考
化学原电池
知识点归纳
答:
原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置,也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考
化学原电池
知识点归纳,供大家阅读参考。 目录 高考化学原电池知识点归纳 原电池正负极的判断方法 原电池工作原理 高考化学原电池知识点归纳 一、原电池的原理 1.构成原电池的四个条件(以铜锌...
高中化学
关于
原电池
答:
这是点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液...
高中化学
:铜锌
原电池
答:
当然,我们发现,并不是所有的电子都被转移到铜片上,我们仍然能在锌片表面看到有少量铜析出的,我们在书本上使用的是理想化的
原电池
了。“铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜”这句话中的阳极是不对的,在原电池中我们把电机规定为正极或负极,只有在电解池中的电极才叫阳极、阴极。请你核对...
高中化学
电解池
答:
在电
化学
的学习中要紧紧抓住
原电池和
电解池的不同本质(自发和非自发).1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断正负极;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式.原电池的“加和法”必须掌握,有了这一法宝,对于任何一个...
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