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高中化学电池试题
高中化学
原
电池
问题
答:
因为在镁是不能与氢氧化钠反应的,而铝因为具有两性能与氢氧化钠反应,所以在这个体系中,铝的还原性就比镁的强,所以是铝作负极镁作正极。在稀硫酸中可以有金属性来解释就行了,我不多说!
高中化学
原
电池
答:
正极:6H+)+6e(-)=3H2 负极:2Al-6e(-)=2Al(3+)原
电池
反应的前提条件是 反应可自动进行 且负极向外电路提供电子 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 在常温下可自动进行 根据活泼性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au所以负极Al先反应而不是OH(-) 正极析出H2而不是...
高中化学
原
电池
答:
当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个原
电池
装置!能得到稳定电流的实用电池了!如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个原电池装置,也就是我们
高中
阶段的实验电池,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2...
高中化学 电池
电解池 求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成原
电池
变成电解池,所以原电池的负极(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
高中
电
化学
知识
答:
原
电池
充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。【答案】AD2. 下列说法正确的是 ( ) A.钢铁因含杂质而容易发生电
化学
腐蚀,所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学...
高中化学
原
电池
部分,第四题,为什么选择c?
答:
钢管子为铁的合金 图中插入一个金属棒是为了防止它被空气等氧化或者与土壤的酸性物质反应,所以金属棒的金属性活动顺序应在铁之前,但不可能是钾钙钠,所以为牺牲阳极的阴极保护法。如果埋的过深,酸性土壤发生析氢腐蚀 氢离子减少,PH值增大。
高中化学
原
电池
的问题~
答:
第一个Al做负极!因为AL会和NaOH反应失去电子!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO+3H2 第二个Al和Zn又是zn做负极!因为al在浓硝酸会发生钝化!所以zn失去电子做负极al得到电子做正极!所以电流由正极al流向负极zn!而电流计指针偏转是电流哪里进就朝哪边偏!电流是从al流向zn!所以电流计指针偏向Al!二楼弄...
化学
原
电池
题目
答:
从题目上我们知道金属a活动性比b强 则原
电池
的负极是a,正极是b 即是a和CuSO4的反应(规律活动性强的金属是负极)电流从正极流向负极,所以从b到a,A错 a是负极,是电子变成离子,a棒减少,Cu2+的电子附着在正极上,b质量增大 b棒上出来的是Cu不是H2,C错 Da棒上是a失电子,属于氧化反应,错...
有关
高中化学
的原
电池
问题
答:
负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是NaCl溶液,形不成原
电池
,因为无法发生氧化还原反应。首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属单质,如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+在正极...
高中化学
燃料
电池
问题(写出各极和总方程式)
答:
氢气:(+)2H2O+4e+O2=4OH- (-) H2-2e=2H+ 2H2+O2=2H20 甲烷: (+) 2H2O+4e+O2=4OH- (-)CH4-8e+8OH-=CO2+6H2O CH4+4O2=CO2+2H2O 丙烷:(+)2H20+4e+O2=4OH- (-) C3H8+20e+20OH-=3CO2+14H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O 完了完了,一年没学变笨了,才想起来,...
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