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高中化学轨道杂化计算公式
高中化学轨道杂化
答:
比如说水中氧吧,有六个价电子,加上氢的两个,共8个,四对,就是sp3了。这样算的话不是最好的方法,主要是看构型。你先看看书上怎么讲吧。
一道
高中化学
题目~
答:
第一:你给的题干中应该是“H:C:O的质量比1:6:16”答案是甲酸(H2CO2)第二:杂化方式:中心C原子SP2杂化:因为δ数为3,孤电子对数为0,在VSEPR模型中,价层电子对数==δ数+孤电子对数==3,即有3个
杂化轨道
所以中心C原子SP2杂化。碳氧双键中的氧:SP2杂化:因为δ数为1,孤电子对数为2...
高中化学
杂化轨道
难吗
答:
高中化学
杂化轨道
难 高中阶段只需记住sp3杂化是四面体结构,例如甲烷CH4,而H2O是由一个氧原子在中间,两个氢原子和两个孤对电子对组成的四面体结构,和甲烷结构一样。sp2为平面三角形,例如AlCl3,Al在中间,三个Cl形成三角形围绕着Al sp杂化是直线型例如CO2,O=C=O 高中阶段只需记住课本上的几个sp3...
高中化学轨道
的
杂化
答:
轨道杂化
概念,是由美国
化学
家鲍林在1931年首先提出的,经过不断深化和完善,现已成为当今化学键理论的重要内容之一。简介:原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化。
【
高中化学
】对于HCN,为什么利用
杂化轨道公式
n=二分之一【中心原子的...
答:
C有两个
杂化轨道
sp杂化,两个CCsigma其他的CN三键是通过肩并肩形成的PPpai键
高中化学
中有哪些常见的分子
轨道
是sp、sp2、sp3
杂化
?请列举出来_百度知 ...
答:
sp
杂化
: CO2, BeCl2 , CH三CH,sp2, SO2, BF3 , CH2=CH2 , C6H6 (苯), sp3杂化 : CH4,CF4,CCl4 SiF4 , NH3 ,H2O , H2S, PH3,
高中化学
选修三,
轨道杂化
问题!
答:
轨道杂化高中
部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型 SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一个孤电子对,如SO2,就是V形 SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对...
关于价层电子对互斥理论推测分子构型和
杂化轨道
理论
答:
【注】这里四面体不是正四面体,孤对电子离N原子核的距离比三个成键电子对更近,这就要求孤对电子和成键电子对间的夹角更大(大于109.5°),才能使总斥力最小。这里的杂化称为不等性杂化(涉及孤对电子)。【为什么要
杂化轨道
?】问题应改成原子轨道为何要杂化?这完全是为了形成
化学
键后释放更多...
高中化学
问题,关于
杂化轨道
。是不是中心原子是什么杂化轨道,此中心原 ...
答:
是这样的!但有时为杂化的轨道也会成键,比如CH2=CH2, 两个C原子均是sp2杂化,每个C以sp2
杂化轨道
连接两个H原子和另外一个C原子(σ键),两个碳原子的为杂化的P轨道,形成π键。
高中化学
物质与结构
答:
第一、首先有VESPR理论,
高中化学
书上介绍的,就是用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子,O族元素不提供,N族元素提供-1个电子.n=2,sp
杂化
,直线型 n...
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