高二化学原电池

Question

题文

如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是___________ 。 答案是
(1)负；O2+2H2O+4e-===4OH-；溶液中有红褐色沉淀生成

【其中的氧气哪来的？为什么不能是铁被氧化为三价铁，在A极还原为二价铁？】

Answer 1

当打开k2，闭合k1。该电路就是以A石墨作为正极、B铁棒作为负极，组成原电池。

负极(Fe):2Fe - 4e = 2Fe2+

正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

总反应.2Fe+2H2O + O2==2Fe(OH)2
其中氧气是来自空气，它比水氧化性强，故容易得到电子。而为什么不能是铁被氧化为三价铁，在A极还原为二价铁，你的化学老师应该会告诉你，铁是不能够直接被氧化成三价的，除非是遇到强的氧化剂，比如硝酸。

Answer 2

氧气是溶于电解液里的 铁在电化学中只会失去2个电子边亚铁 不变三价铁