高二化学原电池的问题

Question

由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极。
我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个规律吗、详细是怎样的？
还有就是有碱参与的原电池中、我见好多都是负极生成碱而这个是AlO2-+2H2O、能类比吗？

Answer 1

因为铝具有两性，就是铝可以和酸或者碱反应，如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子，这个要记的，这是两性定义 .两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元素交界处(阶梯线附近)的元素.
两性物质:既能跟酸反应，又能跟碱反应,如Al,Al2O3,
ZnO等（望丢分）下面是我去搜的两性物质，太多了，不愿打= =对了、、、你看下我的再结合下楼上的377680504他的也比较全面

参考资料：http://wenwen.soso.com/z/q132927862.htm

来自：求助得到的回答

Answer 2

主要是看哪边会跟电解质溶液反应. Al是可以跟碱和酸反应,而Mg却不能跟碱反应.所以Al就是负极.

电极反应不能一概而论的.不过可以有方法可循.首先,负极就是(还原剂参与)氧化反应,必须就是失电子的.相反正极(氧化剂参与的)就是得电子了.

于是就有: 负极:负极材料-ne=负极材料阳离子
正极:电解质溶液阳离子+ne=单质(气体/单质)

但是这也不是绝对的,要看题目而定. 或者你知道了某一极的反应,把总反应减一减就可以了.来自：求助得到的回答

Answer 3

常见金属中，只有Al能与NaOH反应，这是Al的特性。（Al有两性，能与酸、碱反应）

而其他金属不能与碱反应，所以用NaOH溶液做原电池，一般都是Al做负极，失电子。
记住就行，特殊性质特别记。

Answer 4

①如果你看到电解质溶液为碱性，
那么一般都是负极都是Al,
金属中只有Al,Be为两性，
而Al常用一些
②在判断电极反应时，
如果是酸性或中性介质，
那么都是按照金属活动顺序表来判断哪个更活泼的
而如若是碱性介质电极有Al,
一般都是铝在反应了
③是可以类比的~不过前提是碱性介质

Answer 5

原电池的原理呢主要是利用氧化还原反应，因为氧化还原反应中涉及到电子的转移，而电子的定向流动就形成了电流，这是前提，电子流出的是负极，因为电流方向与电子流向相反。
好，现在回到你的问题，就金属活动性顺序而言确实是镁比铝活泼，但那是针对酸性及中性环境而言，通过比较他们与氢标准电极的电势差而决定的，
而在碱液中，铝比镁活泼这只是个个例，因为镁和铝的氧化物都是两性氧化物，也就是说它既能与酸反应又能与碱反应。这只是个个例而已，就不要类比了，而至于碱性原电池负极生成物的种类与电解液的种类有关，如果用氨水的话，是不会生成AlO2-+2H2O的，而只会生成AL(OH)3,这个中间涉及到的反应在铝三角反应中有，自己去查咯，只要记得电极反应式其实就是把负极和电解液的反应拆开的，所以在判断这种问题是只要找到负极就简单了
说的有点多，希望对你有用，我也是学化学的，不清楚的可以追问哈

Answer 6

愿意是因为镁不能与氢氧化钠反应而铝可以。所以是铝失电子，生成偏铝酸根离子。希望能采纳！