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高二化学原电池试题
【高中
化学原电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成
原电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。 答案:BD 2.100...
〔
高二化学
(不定项选择)〕某
原电池
总反应的离子方程式为 2Fe(3+...
答:
若要保证 2Fe(3+) + Fe = 3Fe(2+) 能发生,电解液必须含有Fe3+,排除D 从反应来看,有Fe单质进入溶液,则负极必然为Fe,排除C 正极材料用石墨(C)或惰性电极(比负极不活泼即可)。所以 选择 CD。【解答完毕】
高二化学原电池
的题目,求画图求解!
答:
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化:电能转化为
化学
能(3)发生电解反应的条件①与电源相连的两个电极;②电解质溶液(或熔化的电解质);③两个电极浸泡在电解质溶液中,形成闭合回路。(4)...
高二化学
有关
原电池
重点题型求列举举例
答:
总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑ 100. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠,写出相应的
化学
方程式 2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2↑ 2NaCl(熔融)= 2Na + Cl2↑ 101. 写出铜—锌—稀硫酸所组成
原电池
的的电极反应和原电池反应 负极 Zn-2e...
化学
,
高二
,电解池,
原电池
答:
84g=0.1g,根据反应关系式:Zn~Cu△m(减小)65 64 1 6.5g 0.1g 参加反应的锌的质量为6.5g,根据电子守恒,参加
原电池
反应的锌的物质的量为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,该原电池的工作效率为:0.06mol×65g/mol/6.5g×100%=60%,故答案为:60%;...
高二
关于
化学原电池
的问题
答:
电极LiCoO2是
原电池
的正极,电极反应为Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2。2、锂硫电池电极反应式如下:电极Li是原电池的负极,电极反应式为Li-e- =Li+ 电极S是原电池的正极,电极反应为S+ 2Li+ +2e- = Li2S。A、电池工作时,阳离子(Li+)向正极迁移,A项错误;B、锂硫电池充电时,锂...
高二化学
题:关于
原电池
~需详细过程
答:
首先
原电池
是负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应.A.可实现.首先铁和铜的活泼性有差异,所以为原电池的形成提供了可能.其次,因为负极的铁失去电子,溶液中的铁离子通过铜的中介得到电子,相当于铁还原了三价铁离子.由于铁的还原性不高,所以只能把铁离子还原到二价 B.可实现.正极为C,是...
化学高二原电池
问题
答:
,转移电子 2mol,说明阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 转移电子为4mol - 2mol = 2mol,即原溶液中Cu2+有1mol,c(Cu2+) = 1mol/L。根据溶液是电中性的,即电量守恒,可得:2c(Cu2+) + c(K+) = 2c(SO42-),则 c(K+) = 2×2mol/L - 2×1mol/L = 2mol/L。答案选D。
关于
原电池
的
高二化学
题
答:
答案B A:错。在氢氧化钠中铝活泼,所以铝被氧化 B:对。氧化铝也可以和氢氧化钠反应,所以可不做处理(Al2O3+2OH-=2[AlO2]-+H2O)C:错。电子由铝流向镁 D:错。镁不参加电极反应,所以不消耗镁 电极反应为 负:2Al-6e-+8OH-=2[AlO2]-+4H2O 正:6H20+6e-=6OH-+3H2 ...
高二化学原电池
问题,电极方程式。
答:
A 负极:Al - 3e- = Al3+ 正极:2H+ + 2e- = H2 总反应式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ B 负极:Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O 正极:2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ C 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:NO3...
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