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高中化学电池和原电池大题
【
高中化学原电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成
原电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。 答案:BD 2.100...
一道
高中化学题
关于
原电池
答:
(1)由总反应可知4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2,Li被氧化,负极:失去电子;氧化反应;流出电子 所以答案为:锂;Li―e-=Li+ (2)SOCl2是被还原的,正极:得到电子;氧化反应;流入电子 所以答案为:2SOCl2 +4e-=4Cl-+S+SO2 (3)根据提示可以知道,反应后生成SO2和HCl 所以答...
高中化学原电池
问题
答:
这个题最优答案为C。首先
电池
的两极反应和总反应写出来了,所以D选项是对的。镁(A)做负极,通入空气(B)做正极,正常情况上来讲B是不会有气体生成,因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少,但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气,所以A选项姑且算对;电流是从B到A,所以电子流向是从A到B...
高二 关于
化学原电池
的问题
答:
1、根据题给装置图判断,锂离子电池电极反应式如下:电极C是
原电池
的负极,电极反应式为LixC-xe- =xLi++C 电极LiCoO2是原电池的正极,电极反应为Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2。2、锂硫电池电极反应式如下:电极Li是原电池的负极,电极反应式为Li-e- =Li+ 电极S是原电池的正极,电极反应...
高中化学
一道关于
原电池
的选择题 只有一个正确答案 高手进!!!_百度知...
答:
Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项AB均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以
电池
放电时,负极反应为:Fe + 2OH--2e-=== Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e-=== Fe + 2OH-,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析...
高中化学原电池
问题
答:
计算:
电池
总反应:---Zn --- + ---Cu2+===Cu+Zn2+,转移电子 ---65g---64g---2,mol ---?=3.9g---3.84g(有效部分)---?=0.12mol 即因为铜片上洗出3.84g铜而在负极上要消耗锌的质量为3.9g 说明有3.94-3.9=0.04g是锌直接置换出铜时质量减少量,所以 ---Zn ---...
高中化学
关于
原电池
的问题?
答:
当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个
原电池
装置!能得到稳定电流的实用电池了!如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个原电池装置,也就是我们
高中
阶段的实验电池,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2...
高中化学题
关于
原电池
的
答:
(1):溶液变色,无色变为紫色(碘单质生成)电极方程式为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O (2):I2+AsO33-+2OH-=2I-+AsO43-+H2O
高中化学原电池
的题,急!!!
答:
由于是NaOH溶液,Al和Al2O3都会与NaOH反应,所以B是对的 A:在NaOH溶液中,Al比Mg更容易失去电子,因为Al与NaOH会反应 C:外电路中,电流是由正电荷定向移动形成的 D:Al是
电池
负极没错,但是开始工作时溶液中不会会立即有白色沉淀出现。因为生成的Al(OH)3会与NaOH继续反应,生成偏铝酸钠。
一道
高中化学题
,
原电池和
电解池组合。有图如下
答:
因为溶液是酸性,所以B项中有OH-这是错误的,酸性溶液中不应该有OH-。溶液中主要存在的是H+,而不是氢氧根离子。
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