【急！！！】高中化学原电池问题

Question

答案是60%
请写步骤+分析

Answer 1

1、中理论上只在Cu片上析出铜，工作效率100%，而实际上Zn片直接接触Cu2+，发生置换反应，该反应的电子转移没有通过导线，算是无效工作
计算：电池总反应：
---------Zn --- + ------Cu2+========Cu+Zn2+，转移电子
---------65g----------------------------------64g-----------2,mol
-------？=3.9g---------------------------3.84g（有效部分）---？=0.12mol
即因为铜片上洗出3.84g铜而在负极上要消耗锌的质量为3.9g
说明有3.94-3.9=0.04g是锌直接置换出铜时质量减少量，所以
---------Zn --- + ------Cu2+========Cu+Zn2+，固体质量减少，转移电子
---------65g--------------------------------64g---------------1g---------------2mol
----------------------------------------------------------------0.04--------------0.08mol

效率：===0.12/（0.12+0.08）*100%=60%