高中化学 关于原电池

Question

实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，酚酞试液在阴极区显红色。 通电后，h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴极使酚酞显红?

Answer 1

这是点解食盐水，就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子，变为Cl2。水中的H+离子（由水自己电离出来的H+和OH-）。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗，阴极附近的酸碱平衡失衡，只剩OH-被留在了溶液中，所以会先在阴极看到试液变红。Cl-比OH-更容易被阳极氧化。所以电解食盐水，只能得到Cl2而不是O2。还看到了你的追问，你知道电子在导体中移动的速度是多少吗？不是光速，只有电场才是以光速建立的。电场一旦建立，整个导体中的电子就会全部开始定向移动。这才是电流的真正过程。不是电子移动到那里，那里才会有电流，电场建立的瞬间，电场中的导体内的电子是集体全部开始做定向移动的。所以电流的速度是电场建立的速度，而不是电子的速度。电子的移动速度相比光速是很慢的。同样在溶液中，离子的移动并不是一瞬间就完成的。所以会在阴极先出现红色。因为那里酸碱平衡失衡。
金属导体中自由电子的定向移电速率v=7.4×10-5米/秒，即0.74毫米/秒．从以上数据可知，自由电子在导体中定向移动速率（约10-4米/秒）比自由电子热运动的平均速率（约10105米／秒）少约1/109倍．

Answer 2

实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，酚酞试液在阴极区显红色。 通电后，h2o中旳氢氧根在阴极产生，阴极酚酞显红色。

氢氧根、氯离子会向阳极移动，氯离子先失电子，氢氧根离子失电子能力弱。

Answer 3

因为反应是H+在阴极得到电子变成氢气，Cl-在阳极失去电子变成Cl2；
由于溶液中开始是几乎均匀分布的离子，由于H+在阴极不断放电，所以水不断电离，产生氢离子和氢氧根，氢离子变成了氢气，所以阴极就有较多的氢氧根残余；
有问题请追问！追问

可是通电前溶液中就有Na+、Cl-、H+、OH-在自由移动了啊。H+不就是水中来的吗，通电后H+、OH-不就是一个移向阴极一个向阳极吗

追答

这么说：阴极开始只是水；小部分的氢离子和氢氧根；阳极的氢氧根比阴极多，反应一进行，阴级的氢离子要反应完了，于是水就开始电离，源源不断的产生氢离子和氢氧根，氢离子反应，氢氧根马上就使得酚酞变色了；

所以你所考虑的只是它的移动，但是氢氧根在阴极产生了很多，这才是关键，而且不能产生一个就马上移动到阳极，不是磁铁直接就全吸过去了；

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Answer 4

阴极产生氢气，OH-富余，使酚酞显红色

Answer 5

原电池，是由化学能转化为电能，分为正负两极。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。负极多为易失电子的活泼性金属。构成：活动性不同的金属作正负极，电解质溶液，并由导线连接构成闭合回路。