0.01mol/L的盐酸溶液如何配制

Question

用HCL含量36-37%的盐酸（分子量：36.46）如何配制0.01mol/L的盐酸溶液？具体的算法是怎么的？

Answer 1

看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话，配置0.01mol/l的盐酸需要0.01mol，也就是质量是0.01mol*36.46g/mol=0.3646的HCl，那么需要36%盐酸的质量就是0.3646/36%=1.01g。
操作过程就是先用小烧杯称取1.01g的盐酸溶液，加蒸馏水稀释，转移至1000ml的容量瓶中，小烧杯洗涤2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，摇匀，继续加蒸馏水至离刻度线2-3mm处改用胶头滴管加蒸馏水至与刻度线相切。盖上瓶盖上下颠倒摇匀就可以了。

Answer 2

根据溶质质量守恒， 计算所需浓盐酸的体积 (需要知道密度 1.19g/cm3）
V*1.19g/cm3*36.5%*=1L*0.01mol/L*36.5g/mol
V =0.8mL (这数字也太小了！）
取0.8 毫升浓盐酸， 倒入烧杯中，稀释，
然后按照配一定物质的量浓度溶液的步骤，
配制成1000毫升，浓度就是0.01mol/L 的稀盐酸

Answer 3

浓盐酸的量取需液体的体积：首先要知道所配溶液的体积，如是100ml、250ml、500ml等，否则不能算。
还须知道浓盐酸的体积p
假设是100ml则：0.1l*0.01mol/l=0.001mol
在列质量守恒即可：0.001*36.46=p*Vml*36~37%
带入数值即可求体积v

Answer 4

浓盐酸算12M，
稀释1200倍得到0.01M的稀盐酸
1ml浓盐酸加入1199ml水中就是了。本回答被网友采纳