g53p(2)第一题中计算出的H2SO4溶质质量为18.032g。
10mL浓硫酸质量m=10mL·1.84g/mL=18.4g ∵浓硫酸稀释到了100mL ∴加水的体积为
100mL-10mL=90mL 那么加水质量为90g（体积转换）。
则稀释后的硫酸溶液总质量为：18.4g+90g=108.4g
稀释后硫酸质量分数为：18.032g÷108.4g=16.63%
题目中说取10ml稀硫酸参与反应。已知有100mL，那么就是取了十分之一的稀硫酸反应。
稀硫酸总质量为108.4g，那么十分之一的稀硫酸质量就是10.84g
其中H2SO4质量为10.84×16.63%=1.8026g
设消耗Zn质量为X。
H2SO4 + Zn======ZnSO4 + H2↑
98 65 98 65
1.8026 X 1.8026 = X （比例式）
解得X=1.19g≈1.2g
你出的问题应该是：没有看清楚题中说的取10mL该稀硫酸参与反应
（3）1.这题的关系你可以定性地回答：稀硫酸密度越大，溶质质量分数越大。
∵根据题中所给的信息，无法得到具体的成正比或反比的质量分数和密度的定量关系，所以可以用定性回答。如果你在做其它题目时，能发现定量关系，就一定要答定量关系。
2.密度应在0．5b％ b％之间，计算这类题，可用算极限的方法。
b＝100时 质量分数为0．5b％
b＝0时 质量分数为b％
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