石墨 是一层状排列的 金刚石 是四个碳原子 一枪的作用直接连接·可为什么 石墨 比金刚石稳定？？

Question

如题所述

Answer 1

石墨是一种混合晶体，每一个碳原子都和周围的三个碳原子成化学键从而形成一个很大的单层平面结构。形式就是一大堆苯环并在一起的样子，其中，每个碳原子都成三个σ健，同时，所有一层上的碳原子间形成一个大π键，从而使得，相邻碳原子之间的距离比金刚石中的距离还要小，键强更强。所以石墨化学性质比金刚石稳定。 但是，石墨的每一个曾之间只是范德华力作用，所以力作用很小，从而使得作用效过若。比较容易发生层之间的相对位移，也就是如铅笔会比较容易写下东西的现象。

Answer 2

金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，每个原子分到2个价电子。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。每个原子分到8/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。 石墨有离域,所以有可以移动的电子,所以导电
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