高二化学原电池问题

Question

把一小块镁铝合金放入6mol/lNaOH溶液中，可以形成原电池，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为-------------( B )
A、Mg -2e- = Mg2+
B、2Al+8OH - -6e- =2AlO2-+4H2O
C、4OH--4e- = 2H2O + O2↑
D、2H2O +2e- =2OH -+H2↑
为什么不是A？Mg的活动性不是强于AL吗？为什么不是Mg是电子？

Answer 1

正常情况下，Mg的活动性是小于Al,但在碱性溶液里，Al可以与NaOH溶液反应，而Mg不可以，所以是Al失电子

Answer 2

因为镁不与氢氧化钠反应，而铝可以

这是个特例

Answer 3

在NaOH溶液中,镁尽管比铝活泼,但是镁和NAOH会发生钝化反应.
所以现在反而是铝作负极.这点老师在课上一般是会在讲题课中提及.你应该是刚上完正课吧?