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    • 高二化学题，关于原电池的

    当某电极处共放出3.36L气体（标况）时，H2SO4恰好全部作用完。试计算：产生这些气体需消耗多少克锌；有多少个电子通过导线；若原硫酸溶液的体积为300ml，则硫酸溶液的物质的量浓度为？

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    推荐答案   推荐于2016-05-03
    3.36L/22.4=0.15mol
    Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑
    1 1 1
    n（Zn） n（H2SO4) 0.15
    n（Zn）=0.15mol m(Zn）=0.15*65=9.75g
    转移电子=0.15*2NA=1.806*10^23

    n（H2SO40=0.15mol
    C(H2SO4)=0.15mol/0.3L=0.5mol/L
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