温度升高,相平衡常数增大为什么推动力减小

如题所述

举报该问题

推荐答案 2022-11-02

吸收操作温度升高，相平衡常数m变大，吸收推动力变小；吸收压强增大，相平衡常数m变小，吸收推动力大。升高温度,平衡向左移动,平衡常数就减小.如果是吸热反应,焓变大于零,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大，推动力减小。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://11.wendadaohang.com/zd/FPS788v28qMvF4vvvFM.html

其他回答

第1个回答 2022-11-03

温度升高,相平衡常数增大推动力减小的主要原因是吸收热量后推动力减少温度可以看作一个平衡发生改变的参与量。吸热反应,温度升高,平衡常数变大

第2个回答 2022-11-01

温度升高,相平衡常数增大推动力减小的主要原因是吸收热量后推动力减少
温度可以看作一个平衡发生改变的参与量。吸热反应，温度升高，平衡常数变大，本回答被网友采纳

第3个回答 2022-11-02

一般说来，吸收放热使液体温度升高，故相平衡常数增大，过程的推动力减小，另一方面，由于吸收放热，气体和液体之间产生温差，这就使得在相间传质的同时发生相间传热。

第4个回答 2022-11-03

分子间作用力是一个复杂的问题，根据你问的问题，我觉得可以这么解释，分子间距实际上是分子间斥力和引力共同作用的结果，斥力随距离的变化比引力快，温度上升，分子的动能增大，从而分子间斥力上升，为了再次达到平衡，分子间距离会增大，引力和斥力都减小，使得引力和斥力再次达到平衡，以上的解释是基于高中水平的，实际上分子是在不断震动的，是一个更复杂的过程

1 2 3 下一页

相似回答

高一化学答：此式表明,温度对平衡常数的影响与反应的焓变的正负号是有关的,对于吸热反应,反应焓为正值,温度升高,平衡常数增大,对于放热反应,反应焓为负值,温度升高,平衡常数减小。下面是两个具体反应的例子:从热力学数据表中可查获,氮气和氧气化合为NO的反应N2(g)+O2(g)〈==〉2NO(g)的焓变为180kJ/mol(298K),是一个吸...

大家正在搜

温度升高平衡常数减小是什么反应升高温度平衡常数减小温度升高平衡常数增大平衡常数为什么只受温度影响升高温度平衡常数温度升高化学平衡常数放热反应升高温度平衡常数标准平衡常数随温度升高相平衡常数与温度压力的关系