高中化学有关原电池的一个小问题

Question

在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快，请问这句话是为什么？说得越详细越好啊！！不会的就不要瞎说啊！！

Answer 1

锌会与硫酸铜发生置换反应，使锌表面附着有少量铜，从而组成铜—锌原电池。
而普通的置换反应在锌片周围有许多与稀硫酸反应生成的锌的阳离子，这些阳离子与想要得电子的氢离子电性相同（同性相斥），这样就减缓了反应速率。
而若是组成原电池就不同了。铜周围不会再生成锌的阳离子，这会使氢离子得电子不受阻碍，加快反应速率。
所以滴加少量硫酸铜后的反应速率比没滴的快。

Answer 2

在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，发生如下反应：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，置换出少量的铜单质，附着在锌片上，从而构成Cu-Zn原电池，促进Zn与稀H2SO4的反应，从而使产生H2的速率加快。

Answer 3

酸中常加硫酸铜：
意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液
联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。

Answer 4

因为这样就产生了原电池效应，比一般的反应快