高中化学原电池两个半反应的问题

Question

就是在正负极的电解液的选择：比如fe可以和cuso4反应 那么可以正极为cu cuso4（电解液） 负极fe cuso4（电解液）构成原电池吗？ 真的很晕。。

Answer 1

可以，但是效率会很低。
一般是(-)Fe|FeSO4||CuSO4|Cu(+)，也就是把铁泡在硫酸亚铁当中，避免电极直接和电解液反应。
如果你的铁电极直接泡在硫酸铜里，将会有部分铁直接和电解液反应，没有形成有效的电池结构，效率会降低。追问

那我举两个例子哈：正 ag agno3 负 fe agno3可以吗 还有：正fe agno3 负al agno3

追答

理论上都可以行得通，但是效率会很低很低

一般设计原电池除非是设计着玩，否则不这么搭配。

追问

对 就是一般的作业题里面的 那最后个问题哈 这个原电池可以嘛 ag cuso4 为正 cu agno3为负

追答

这个就不行了，负极失电子但是正极没有有效的得电子物质，原电池方程式不成立。

Answer 2

两个不同的电极，同植于一个电解质溶液中，就可形成原电池。
其中活泼金属作负极，失电子被氧化。
另一电极作正极，通过外电路得电子被还原。