试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常数K1；CO（g）+
试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：K3=______．（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1该反应的正反应方向是______反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：______．（3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是______．A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是______．（5）工业上用CH3OH、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式______，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为______L．
