高中化学题 电化学原电池（锌锰电池）

Question

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn + 2 MnO2 + H2O = ZnO +2 MnO(OH)。下列说法正确的是（）

A 该电池锌为负极，二氧化锰为正极。

B 该电池的正极反应为 MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-

C 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D 电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片

题目就上面的，不要纯粹答案，我已知道，要有解释，说得详尽透彻，加分。

Answer 1

正极:2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO(OH) + 2OH-

负极:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
A .该电池锌为负极，薄层纸片为正极。
B.正确
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路没有电子流，是离子(OH-）的流动,方向是由正极流向负极。
D。正确，OH-要流动必须能穿过薄纸片。

Answer 2

ABC
Zn失去电子价态升高做负极，MnO2中Mn得到电子价态降低做正极，A对。
Mn由+4价变成+3价，所以一个MnO2得一个电子，配平，B对。
电池的外电路电子从负极流向正极，电流由正极流向负极，C对。
至于D嘛，这里所指的薄层纸片具有选择透过性，应该选择透过OH-，不透过H2O.
记得给我加分