pH=13的氨水与pH=1的盐酸等体积混合，各离子浓度的关系为？高手可以帮我回答下吗?还有解释

Question

如题所述

Answer 1

ph=13的氨水浓度远远大于ph=1的盐酸
混合后形成氯化铵和氨水的混合物，溶液呈碱性，根据电荷平衡
[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]
由于[OH-]>[H+]
所以[NH4+]>[Cl-]
即溶液中离子浓度关系为
[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]追问

那为什么不是C(OH-)>C(H+) > C(NH4+)>C(Cl-)呢？

追答

因为氨水的电离程度很小，溶液中的氢氧根离子浓度远远小于氨根离子

Answer 2

pH=13的氨水与pH=1的盐酸等体积混合,氨水的物质的量大，过量，所以溶液呈碱性.C(OH-)>C(H+)
根据电荷守恒： C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) +C(Cl-)
所以得： C(NH4+)>C(Cl-) >C(OH-)>C(H+)追问

那为什么不是C(OH-)>C(H+) > C(NH4+)>C(Cl-)呢？

追答

反应后的溶液中有NH3.H2O。NH4Cl
NH3.H2O===NH4+ + OH-
NH4+ + H2O=== NH3.H2O + H+
溶液呈碱性电离为主，水解为副。
C(NH4+)>C(H+)