锌锰电池正极物质为二氧化锰粉末,极反应在其表面进行,四价的锰得到电子还原为三价的锰。
据说:“反应过程是由液相的质子通过两相界面,进入二氧化锰晶格与负二价的氧结合为氢氧根离子,原来二氧化锰晶格中的氧被氢氧根离子代替。这种水锰石是直接在二氧化锰晶格中形成的。”
初级反应为:
MnO2 +H^+ +e^- ==MnOOH
在碱性溶液中:
MnO2 +H2O +e^- ==MnOOH +OH^-
在有氯化铵溶液存在时:
MnO2 +NH4Cl +e^- ==MnOOH +NH3 +Cl^-
知识水平所限,我也只能理解为:MnO2得电子必生成OH^-且需H^+的参与,所以,在没有H^+的情况下“使用弱电解质(如H2O)电离出的氢离子凑合着用”。
再深了大概就是科学家们的议题了……
PS:才疏学浅,孤陋寡闻,虽然真的想帮你忙,但未必帮得上你。
再PS:我也有为了一些非考点的知识纠结并刨根问底的习惯,今天可算见着同类了!只可惜这个问题我之前学的时候没怎么钻通……所以爱莫能助,这些是帮你去现问现查的。希望你早日刨透原电池的相关知识!
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