高中化学两道关于原电池的选择题

Question

1.在钢铁腐蚀过程中，下列五中变化可能发生的是
1.Fe2+转化为Fe3+ 2.O2被还原 3.产生H2 4.Fe（OH）3失水形成Fe2O3.xH2O 5.杂质碳被氧化
A.1、2 B.2、3、4 C.1、2、3、4 D.1、2、3、4、5
2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s)；△H<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)；△H<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)；△H<0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)；△H<0

Answer 1

第一题选C
钢铁的腐蚀分两种 吸氧腐蚀和析氢腐蚀
铁变成亚铁离子 再变成铁离子 这时的铁离子是指氢氧化铁 作为弱碱的氢氧化铁不稳定分解为氧化铁 也就是铁锈了 1和4正确 （如果不考虑难溶物的电离平衡的话，也可以认为溶液中没有铁离子。）
吸氧腐蚀 氧气作为氧化剂被还原，2正确
析氢腐蚀 酸性条件下 产生氢气3正确

第二题选A啊
要用作原电池 至少要有电子的转移吧 第一个复分解反应 根本化合价都没变

Answer 2

C
A

Answer 3

第一题选C吧
第二题应该是A，是复分解反应，没有得失电子。

Answer 4

第一题选A，因为腐蚀过程中根本就不可能产生H2，空气中的H2O不能是Fe发生化学变化，，，
第二题选A，因为原电池是利用氧化还原反应中电子的移动来传递电流的，而A的反应根本就没涉及到电子，，，，

Answer 5

1.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的，金属腐蚀可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的电化学腐蚀包括吸氢腐蚀和吸氧腐蚀两种。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
发生条件 水膜呈酸性
正极反应 2H+ +2e- =H2↑
负极反应 Fe—2e- =Fe2+
水膜呈弱酸性或中性
O2+4e- +2H2O=4OH—
2Fe—4e- =2Fe2+
其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ↓ (会失水形成Fe2O3.xH2O ，也会进一步失水成Fe2O3)
由于题干是“可能”，而杂质碳在原电池反应中只起导电作用本身不会反应，综上固答案C.

2.由于没有电子转移(没有化合价变化） 不是氧化还原反应的化学反应无法被设计成原电池，固答案A

Answer 6

第一题应选C
第二题选A。因为能设计原电池就必须能发生氧化还原反应，你就看哪一个的化合价没有变化