化学奥赛班的童鞋为楼主解答：
首先，根据阳极周围出现棕色，以及两种液体中下层的液体呈紫红色，可以判断出该物质是碘，下层液体是密度比水大且极易溶解碘的液体，高中阶段可以认为是四氯化碳。
因为碘微溶于水，溶液为棕色；极易溶于四氯化碳等有机溶剂，溶液为紫红色，铁丝上下搅拌的过程相当于萃取，根据这些信息就可以判断，电解过程中碘离子被氧化成了碘单质
阴极生成了气体，高中阶段只可能是H+被还原成H2（不考虑NH4+被还原……），因此溶液中的阳离子只能是排在H+前面的金属离子，如Na+,Ka+,Mg2+等，此处看做Na+
因此：
(1)阳极：2I- -2e=I2
(2)阴极：2H+ +2e=H2↑
(3)原上层液体可以是碘化钠、碘化钾、碘化镁无色碘盐溶液
(4)原下层液体是四氯化碳
(5)搅拌后颜色变化原因是下层四氯化碳将上层溶液中的碘萃取出来，碘的四氯化碳溶液为紫红色
(6)要检验钠离子可以用焰色反应显黄色；钾离子焰色反应显紫色；镁离子加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于氯化铵。
如果有不明白的欢迎补充，全部原创，手好累，望楼主采纳~~追问
首先，根据阳极周围出现棕色，以及两种液体中下层的液体呈紫红色，可以判断出该物质是碘，下层液体是密度比水大且极易溶解碘的液体，高中阶段可以认为是四氯化碳。
因为碘微溶于水，溶液为棕色；极易溶于四氯化碳等有机溶剂，溶液为紫红色，铁丝上下搅拌的过程相当于萃取，根据这些信息就可以判断，电解过程中碘离子被氧化成了碘单质
阴极生成了气体，高中阶段只可能是H+被还原成H2（不考虑NH4+被还原……），因此溶液中的阳离子只能是排在H+前面的金属离子，如Na+,Ka+,Mg2+等，此处看做Na+
因此：
(1)阳极：2I- -2e=I2
(2)阴极：2H+ +2e=H2↑
(3)原上层液体可以是碘化钠、碘化钾、碘化镁无色碘盐溶液
(4)原下层液体是四氯化碳
(5)搅拌后颜色变化原因是下层四氯化碳将上层溶液中的碘萃取出来，碘的四氯化碳溶液为紫红色
(6)要检验钠离子可以用焰色反应显黄色；钾离子焰色反应显紫色；镁离子加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于氯化铵。
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第六问答案：焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。。不是不能确定是钠还是钾么？为什么还是紫色？若不是钾呢，不就没有颜色了么？
那他为什么还写紫色？谢谢！
题目中好像没说上层液体中阳离子的焰色反应是什么色吧……
追问那他为什么还写紫色？还是应该两种情况都写？谢谢！
追答不必客气……题目中的紫红色指的下层液体的颜色，下层液体是碘的四氯化碳溶液，为紫红色
追问O(∩_∩)O请看百度hi
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