自身氧化还原反应中氧化剂，还原剂物质的量到底怎么看呢？

Question

我们老师说1mol cl2和NAOH反应 可以看成0.5MOL是氧化剂，0.5MOL是还原剂。 但我就是感觉和歧化反应的概念有矛盾啊。
如果能这么看的话。 那么2MOLKCLO3的反应 2KCLO3=2KCL+3O2 里面氧化剂，还原剂的物质的量算是多少呢？ 我现在很疑惑！！！
能说成是2MOLKCLO3是还原剂 2MOLKCLO3是氧化剂吗？

Answer 1

你可以这么认为，我们两个人现在都是0价的氯，两个人组成了1摩尔的氯气，然后和烧碱反应了，我变成-1价，你变成+1价，那要怎么变呢？是不是你给我一个电子，你就少了一个，我就多了一个，我们两个人都变成功了，所以你做为氧化剂，其实只有0.5摩尔
同理我是氯酸钾里的氯，我是正五价，我有两摩尔，你是负二价的氧，你有6摩尔，你要都变成0价，需要失去12个电子，我从+5到-1，得到6个，所以我要2摩尔都参加反应，所以作为氧化剂存在的我有2摩尔，而这道题只有一个反应物，它既要是氧化剂，又要是还原剂，所以还原剂也是2摩尔

关键是这个物质充当氧化剂和还原剂的部分不一样呀，KCLO3里面的氯全部当的是氧化剂的角色，而氧全部当的是还原剂的角色，但是1摩尔氯气里面只有一半的氯当的是氧化剂，另一半当的是还原剂

可以的

Answer 2

获得电子的就是氧化剂，失去电子的就是还原剂。

首先看电子转移数，然后要看这两种剂的分子中参加电子转移的原子数。
具体一点就是最好直接把方程式写出来并配平，然后一切就能够确定。
另外，如果是发生歧化反应的情况(如二氧化氮与水或碱液的反应)，可以在方程式中将该物质分开写做两种物质(一种为还原剂另一种为氧化剂)。
例如，二氧化氮与水的反应，虽然是歧化反应，但如果写两个NO2，根据氧化还原反应方程式的配平方法，可得
2NO2+NO2+H2O = 2HNO3 + NO
可以一目了然地看出氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。

Answer 3

第一个问题主要是由于一个氯气分别向两个方向进行一个化合价升高一个降低所以可以看做是有一半的氯氧化一半还原
问题的补充你本来就有1个氯气怎么可以分成两个氯气来看待问题了
根据元素守恒也不对呀
对于生成氧气的反应是氯化合价的降低和氧化合价的升高
2个5价氯全都转化为2个负一价氯所以氧化剂是看成2个氯，同理3个负2价氧完全转化为3个零价氧所以还原剂是3个氧
另外还有一些没有参加化学反应的离子反应也需要注意比如铜和硝酸的反应硝酸中只有一部分参与了氧化还原反应其余的是做了酸根
关键还是要看清是多少个原子化合价上高（降低）
相应的对于反应系数扩大二倍的反应比如你说的氯气的反应也可以说是0.5氯气被氧化只要符合反应机理就可以了

Answer 4

获得电子的就是氧化剂，失去电子的就是还原剂，怎么分就是看电子的得失