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(高二化学)原电池原理与金属腐蚀的关系??
原电池原理是如何促进和保护金属腐蚀的呢?能请详细讲解一下其中的具体原因吗?请尽量写得简单易懂,好吗!!
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推荐答案 2008-08-18
如果金属锌和铁电镀在一起或镶一起,因为在酸性环境中形成原电池,锌失去电子,电子通过金属内部流向铁,使铁不被氧化,氢离子在铁表面得电子形成氢气。从而铁得到保护,而锌因为氧化和还原反应在不同的地方进行,反应会更快的而被腐蚀。(氧化反应在锌表面进行,还原反应在铁表面进行。)
如果是铁和铜电镀在一起或镶一起,则是铁被腐蚀,铜得到保护。(酸性条件)
如果在碱性环境,铝和镁电镀在一起或镶一起,则是铝被腐蚀,镁得到保护。
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其他回答
第1个回答 2008-08-18
如果某金属是原电池的负极就是促进腐蚀,正极是保护本回答被提问者采纳
第2个回答 2008-08-18
促进金属腐蚀,因为金属在自然环境下一定失电子。
相似回答
金属的腐蚀与原电池
有什么
关系?
答:
电化学腐蚀与原电池是同一个原理
。牺牲阳极,保护阴极。电化学腐蚀是两种活泼性不同的金属在电解质中或相连,在空气中发生氧化还原反应。活泼金属先反应。比纯金属氧化反应要快很多。
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