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原子晶体与金属晶体的熔沸点
物质
的熔沸点
范围是如何规定的?
答:
(1)、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞).(2)、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl>Hg>CO2 同种晶体类型 (1)、同属原子晶体:原子间通过共价键形成原子晶体,
原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱
...
...
原子晶体
、离子晶体、
金属晶体的
理化性质比较。
答:
1.熔沸点:分子晶体熔沸点低(低于300度),离子晶体居中(300-1000度)
、原子晶体熔沸点很高(1000度以上,且硬度大)
。2.溶解性:离子晶体大多易溶于水,极性分子的易溶于水,非极性分子的易溶于有机溶剂。
金属晶体的熔点
,
沸点
,硬度与
原子
结构的关系
答:
晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
。在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。
晶体的熔点
范围是多少?
答:
金属晶体:无大概范围。同属原子晶体:原子间通过共价键形成原子晶体,
原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱
。一般,原子半径越大,共价键越长,共价键就越弱,熔沸点越低。同属离子晶体:阴阳离子通过离子键形成离子晶体,离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键...
为什么不同
晶体的熔沸点
不一样?
答:
一、不同晶体:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体 二、同种晶体:1、原子晶体:原子半径越小,键能越大,
熔沸点
越高 如:金刚石>碳化硅>单晶硅 2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多)熔沸点越高 如:NaCl>KCl MgO>NaCl 3、
金属晶体
:金属键越强(半径小、价...
原子晶体的熔点
一定比
金属晶体的
高吗?举例好吗
答:
一般来说,不同类型晶体的熔、
沸点
的高低顺序为:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体,而
金属晶体的熔
、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华...
晶体的熔点和沸点
的比较
答:
一般来说,不同类型晶体的熔、
沸点
的高低顺序为:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体,而
金属晶体的熔
、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华...
金属晶体熔沸点
怎么比较?
答:
(1)不同类型晶体的熔、
沸点
高低一般规律:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体。(2)
金属晶体的熔
、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。2.同种类型
晶体熔
、沸点的比较区别。(1)原子晶体。原子半径越小、键长越短、键能越大,物质的熔、沸点越高,如熔点:金刚石>碳化硅>硅...
单质
的熔沸点
怎么比较?
答:
1、
原子晶体
要比较共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,
晶体的熔
、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2。3、
金属晶体
金属
熔沸点
的高低,取决...
四种
晶体熔沸点
比较
答:
金属晶体
、分子晶体、
原子晶体和
离子晶体。1、金属晶体:金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,
熔沸点
越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。2、分子晶体:分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合,典型的有冰、干冰...
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