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标准电极电势求溶度积公式
如何用
标准电极电势求溶度积
,配离子稳定常数和平衡常数
答:
根据
溶度积
定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
由
电极电势求溶度积
常数?
答:
Ksp=e^(-△G/RT)=1.744*10^-10
醋酸的
标准电极电势
答:
根据溶度积的定义Ksp=[Pb2+][SO42-],所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]
。代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592/2*lg[Pb2+]=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592/2*lg(Ksp/[SO42-])作用 乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂,这主要...
电极电势
怎么求
答:
1、
求解
Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据
溶度积
的定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等。则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+...
大学无机化学--
电极电势
答:
这个可以用能斯特方程算
E=E标准+(0.0592/n)*lg([氧化型]/[还原型])这里还原型是固体Pb
,浓度不考虑[还原型]=0 n是转移电子数 这里n=2 [氧化型]也就是[Pb2+]根据溶度积的定义Ksp=[Pb2+][SO42-]所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb2+/Pb)+0....
怎样用
电极电势
来判断沉淀反应的进度?
答:
沉淀反应的平衡常数是
溶度积
常数,例如沉淀物是Fe(OH)3,那么Ksp=[Fe3+][OH-]^3,假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+),OH-的浓度为c(OH-),那么必然有:c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp,当OH-的浓度c(OH-)不断增大,直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp,此时开始出现沉淀,由此时的c(OH-)可以算...
溶度积
的测定?
答:
碘化铅
溶度积
的测定(3学时)一、实验目的1、掌握利用离子交换法测定难溶物碘化铅的溶度积的方法。2、掌握用离子交换法测定溶度积的原理。二、实验原理本实验采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅离子进行交换。其交换反应可以用下式来示意:2R-H++Pb 2+R2-Pb2++2H+将一定体积的碘化铅...
电极电势
与K稳,Ksp之前到底有什么关系,能举例说明吗
答:
CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在duCuI中Cu+浓度最低,故zhiCu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为dao Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/Ksp 所以方程就变为 Φ...
...CuI的
溶度积
顺序减小,下列电极的
标准电极电势
最高的为?
答:
Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl...
...+ e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的
标准电极电势
分别为0
答:
和Cu2+ + e- = Cu+ E2=0.15 ② 显然 ③ = ② - ① 而
电极电势
是强度性质,不具加和性,把已知的E换算成ΔG,ΔG是容量(广度)性质,具加和性 由
公式
ΔG = - nFE,得ΔG3 = ΔG2 - ΔG1 = nF(E1 - E2)= 1×96500(常数)×0.71 = 68515 代入ΔG = - RT...
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