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如何利用电势计算ksp
化学 标准电极
电势
求
Ksp
答:
①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字
算
得
Ksp
=2.57*10-18
根据电动势求氢氧化镁
ksp
答:
K_{sp} = 4s^3
Ksp
=4s3 这样你就可以通过解这个方程求解 ss,进而得到 Mg(OH)2 的 Ksp。请注意,实际
计算
中需要考虑到 ss 是否小于初始浓度,以确保解是物理上有意义的。
用电极
电势
求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-], 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去
,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.0...
运用
标准电极
电势
求
算
AgBr的
Ksp
。
答:
【答案】:
可根据电对Ag+/Ag和AgBr/Ag的标准电极电势进行计算0.071=0.800+0.05921gKsp
(AgBr)解方程得 Ksp(AgBr)≈4.41×10-13
电池电动势测定氯化银溶度积和溶液ph值
计算
公式里的F?
答:
E是电池电动势 E0是标准电池电动势 R是气体常数 T是温度 根据上述公式,
可见法拉第常数F用于将电池电动势E转化为浓度单位,即Ksp
。电池电动势测定溶液pH值的公式为:pH = (E - E0) * F / 2.303RT其中:pH是溶液pH值 根据上述公式,可见法拉第常数F用于将电池电动势E转化为pH值。在实际实验中,...
关于电池电动势求
Ksp
的一个问题!
答:
E(PbSO4/Pb)= E(Pb2+/Pb) + (RT/nF)ln [Pb2+]上述状态,E(PbSO4/Pb)为SO4^2-浓度为1mol/L,而 E(Pb2+/Pb)为Pb2+浓度为1mol/L。因此
计算
得到的结果为对Pb2+离子进行浓度修正,达到在SO4^2-浓度为1mol/L是的浓度,数值上等同于
Ksp
...
已知硫酸铅与铅的标准电动势,铅离子与铅的标准电动势,求
ksp
硫酸铅...
答:
纠正一下,不是电动势,是电极
电势
,电动势是2个电极的问题,看下图
如何
用电化学的方法
计算
难溶盐的溶度积常数
答:
即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以
计算
出AgCl的溶解度.在“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,
Ksp
越小的,溶解度也越小.
利用
浓差电池原理:MA(s) = M(+) + A(-)在反应式前和后各加上金属单质M:M + [MA] = M(+) + [ M ...
fe3+/fe2+的
电势
为0.77v,
ksp
fe(oh)3=4x10^-38
答:
这道题目考的是HESS定律~因此,如果要求标准的话,自然K也是标准平衡常数~这样就可以将所有的标准都进行
计算
~结果就得到标准了~~~dG=-nEF=-RTlnK 因此就可以将它们求出来了~你如果对
电势
的运算不了解~可以将全部都变成热力学方程,然后1-2+3就可以得到要求的了~
电极
电势
与氧化还原平衡 6.9
答:
6.9 Ag+ +e- == Ag E == E0 +0.058Lg[Ag+][Ag+][Br-] ==
Ksp
E == E0 +0.058Lg
ksp
/[Br-][Br-] ==1mol/L 0.0713 ==0.799 + 0.059 Lg
KSP
LgKsp ==(0.0713 - 0.799)/0.059 Ksp ==
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