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ksp与电极电势的公式
用
电极电势
求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ksp
=[Ag+][Cl-], 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.0...
由
电极电势
求某物质的
Ksp
答:
1.首先设计原电池:
正极:In(OH)3 + 3电子 = In + 3OH- 负极:In - 3电子 = In3+ 负极的电极电势可以由电势图求得
:(-2*0.425 - 1*0.147)/3 = -0.332 V 则E=-0.668 V 由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT , Ksp=1.42*10^-17 2.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+...
大学分析化学里的一题
答:
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp
(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
电极电势怎么
求
答:
E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=Eθ(AgBr/Ag)+0.0592*lg{1/c(Br-)} 由于c(Br-)=1mol.L-1,c(Ag+)=
Ksp
=1.77x10-10mol.L-1,代入式中得Eθ(AgBr/Ag)=0.22V 2、求解E(Ag+/Ag)在含有Ag+/Ag电对的体系中,向溶液中加入Br溶液至溶液中的...
金属单质
和
它的难溶盐的标准
电极电势
怎样求?
答:
正极反应AgCl+e=Ag+Cl- 电极
就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol/L的Cl-溶液中 负极反应Ag-e=Ag+ 电极就是银插到1mol/L的硝酸银溶液中 这样得由正负极的标准电极电势差查表得到,或者由实验数据可以得到原电池的电动势E=E正-E负,由dG=-nEF=-RTln[Ag+][Cl-]Ksp=[Ag+][Cl-]=e^(nE...
如何用电化学的方法计算难溶盐的溶度积常数
答:
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极:(+) :M + A(-) + e = MA (-) :M + e = M(+)E(标电动势)= E(标正极
电极电势
)- E(标负极电极电势)lg
Ksp
= nE(标电动势)/0.0592 ...
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生...
答:
Fe2的浓度,而在反应里浓度的计算就得考虑
KSP
跟KA来综合计算。而在上题中,c(OH-)=1.0mol·L-1,就造成了电极电势E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}就是标准
电极电势的
定义的E (Fe3+/Fe2+)巧合。呃...说的要清不楚的,其实这基本上就是书上解释的基本例题,参照它们还更容易懂。
求
电极电势
,知道的高手来..
答:
来说,Q=[C2O42-]=
Ksp
(Ag2C2O4)/[Ag+]²由于是标准电极电势,所以[Ag+]=1mol/L 则Q=3.5*10^-11 利用Nernst方程式可以得到EΘ=0.49V 或者利用2楼的办法,将该反应与另一已知
电极电势的
反应组成电池,计算电池的总电势差,减去已知的电势即可。ps:2楼的兄弟,你是不是哪一步算...
大学无机化学--
电极电势
答:
是不是看错了?这个可以用能斯特方程算 E=E标准+(0.0592/n)*lg([氧化型]/[还原型])这里还原型是固体Pb,浓度不考虑[还原型]=0 n是转移电子数 这里n=2 [氧化型]也就是[Pb2+]根据溶度积的定义
Ksp
=[Pb2+][SO42-]所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb...
醋酸的标准
电极电势
答:
=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592/2*lg[Pb2+]=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592/2*lg(
Ksp
/[SO42-])作用 乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂,这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂,主要用于复合...
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