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电极电势与平衡常数
标准
电极电势
反映了物质什么的大小,因而与什么无关
答:
2、标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以...
电极电势
的能斯特方程是描述什么的方程???
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
计算原电池电动势
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式
和平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
电极电势
的能斯特方程
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
怎么计算标准
电极电势
答:
首先,要明白标准
电极电势
的定义 各物质都是 1mol每升(严格说,是标态) 时的电极电势 2HAC+2e=H2+2AC- 即HAC,AC-,H2都是1mol每升 由于已知 HAC ===H+ + Ac- 的 k ,HAC,AC-,又都是1mol每升 ,所以带入即可解得氢离子浓度 现在,最关键的思维就是:把所求的 【 标准...
什么是能斯特方程?
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
燃料电池电动势计算公式
答:
利用自由能的变化来计算平衡电池电势。根绝奈斯特(nernst)公式计算,E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式
和平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。当然,ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算...
化学——如何用
电极电势
来求HAc的电离度。不要问为什么,有钱,任性...
答:
该电极反应:2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc == H+ + Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
...
条件
电势与
标准
电极电势
的区别是?
答:
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而标准
电极电势
指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的
平衡
电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地...
能斯特方程是描述什么与浓度的关系?
答:
其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了
电极电势与
溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
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