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电离与水解的关系公式
如何理解
电离
常数
与水解
常数
的关系式
?
答:
对于多元弱酸,
电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw
可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
已知hcn
电离
常数,怎么求
水解
常数
答:
电离常数:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2o<=>hcn+oh-
水解常数:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka
请问为什么
水解
会促进水的
电离
???
答:
CH₃COONa溶液里:
c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个关系式体现了由水电离产生的
H⁺ 和 OH⁻的总量是相等的,但是有一部分H⁺到CH₃COOH分子中了,所以溶液里的c(OH⁻) >c(H⁺)...
化学中
水解和电离关系
问题 好的给高分
答:
水解的离子方程式:
A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的电离平衡常数Ka=c
(H+)*c(A-)/c(HA)A-的水解平衡常数Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,...
...等于水的离子积,原理是什么,而且
水解和电离有什么关系
,
答:
电离反应HA = H+ + A-,平衡常数为K1。水解反应A- + H2O = HA + OH-,平衡常数为K2
。将两式相加,方程前后相同的物质约去,得到 H2O = H+ + OH-,即水的电离反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积,所以Kw = K1K2。
有没有可以判断一个盐物质,它的
水解
程度与
电离
程度谁大谁小的方法谢谢...
答:
电离
:HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2(H2CO3)
水解
:HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- Kh = Kw / Ka1(H2CO3) = 1*10^-14 / Ka1 其中Kh是水解平衡常数,Ka1,Ka2 分别为H2CO3的一级和二级电离平衡常数。所以,上式中,查表查到Ka1,Ka2 就可以...
高中化学中,
水解
方程式,
电离
方程式和电解方程式的区别。求普及_百度...
答:
这就是所谓的加碱
水解和
加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作,前者常在釜式反应器中进行,后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂,反应通式如下:R—X+Na+OH-—→R—OH+Na+X- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示...
电离
平衡常数
与水解
平衡常数间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH...
水解
方程式与
电离
方程式的区别
答:
水解
方程式是指弱酸根离子或者弱碱离子受水
电离
影响而发生的反应:例弱酸 X- +H2O=HX+ OH- 电离方程式是指酸或者碱本身的电离,可以在溶液,可以熔融,与水无关 HX=H+ +X-
电离和水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
HPO42-==H++PO43-
水解
:H2PO4-+H2O==H3PO4+OH- 对于NaH2PO4而言,电离程度更大,NaH2PO4溶液呈酸性。由于水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等现象的存在,使得对溶液中有关离子浓度大小的比较问题变得较为复杂。一般方法是:先由浓度、体积确定反应物物质的量,再根据
电离式
、反应式、电离度...
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