11问答网
所有问题
当前搜索:
已知电离常数求水解常数
已知电离常数求水解常数
答:
电离方程式:hcnh++cn-
电离常数:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2ohcn+oh- 水解常数:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c
(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka ...
如何理解
电离常数
与
水解常数
的关系式?
答:
对于多元弱酸,
电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw
可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
已知
hcn
电离常数
,怎么求kcn
水解常数
答:
电离常数: Ka=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)水解方程式
: CN-+ H2O<=>HCN+OH- 水解常数: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka 所以计算公式: Kh=Kw/Ka ...
已知
hcn
电离常数
,怎么
求水解常数
答:
电离常数:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式
:cn-+ h2o<=>hcn+oh- 水解常数:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka
在化学中,
水解常数
的公式是?
答:
在化学中电离常数一般为已知条件,常以电离常数,和离子积常数,来计算水解常数。例如,
在一元弱酸盐的水解常数=离子积/电离常数
。可以表示为:Kb=Kw/Ka 例如,醋酸的Ka=1.78×10^-5,那么醋酸根的水解常数为:Kb=10^-14/1.78×10^-5=5.62×10^-10 ...
知道某种弱酸的
电离
度,能否计算出某种强碱弱酸盐的
水解
度
答:
能。由于电离度受浓度大小的影响,实际上是由电离常数计算的。设弱酸HA的电离常数是Ka,则弱酸跟Aˉ的水解常数
Kh=Kw/Ka
说明:❶弱酸的电离常数可以查表,或从网上查到 ❷Kw是水的离子积常数,Kw=1×10ˉ¹⁴
电离
平衡
常数
和
水解
平衡常数的关系
答:
或弱碱的阳离子)浓度之比是一个
常数
,该常数就叫
水解
平衡常数。同其它平衡常数一样,Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大,表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积,是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH-)的乘积。
已知
hcn
电离常数
,怎么
求水解常数
答:
A、由
电离常数
Ka的关系可知,1.8×10-5>4.9×10-10>5.6×10-11,则酸性CH3COOH>HCN>HCO3-,显然等浓度时Na2CO3的
水解
程度最大,其溶液的pH最大,则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;B、因溶液不显电性,则所有阳离子带的电荷总数等于...
在25摄氏度时,0.1ml/LNHCl溶液PH值(
已知电离常数
为5.68×10^-10...
答:
水解常数
Kh=Kw÷Kb=1.76×10的-5次方,又因Kh=c(NH3·H2O)×c(H+)÷c(NH4+),氨根浓度约为0.1摩/升,而氨水浓度与氢离子浓度相等,可得c(H+)=1.32×10的-3次方,pH约为2.8
已知
H2S第二步
电离
平衡
常数
为1.1*10-12,求S2-第一步
水解
平衡常数。
答:
它的反应温度在25度时,S2-第一步
水解
平衡
常数
=10∧-14÷1.1*10-12=9.1*10-3 但是如果反应温度是100度时Kw=10∧-12,所以带入得9.1*10-1。还有一点,就是答案不一定是对的,如果你够仔细了,确定自己没算错了,那就相信自己。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
电离常数和水解常数的关系
电离常数和水解常数关系推导
水解和电离的关系是
弱酸盐的水解常数
水解常数和电离常数的乘积
解离常数和水解常数关系
电离水解平衡常数表达式
怎么判断电离是否大于水解
1mol碳酸氢钠的ph值怎么算