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配位平衡常数与电极电势
如何用标准
电极电势
求溶度积,配离子稳定
常数和平衡常数
答:
其中:R为气体
常数
,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。标准电动势Eφ=物质的标准
电势
-标准
电极
的标准电势;
标准
电极电势和
标准
平衡常数
一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入
电极电势
的计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
无机化学,
电极电势
求
平衡常数
答:
先根据电势图计算核心
电极电势
,再计算生成配合物的电极电势,见下图
如何利用
电极电势和
原电池电动势计算
平衡常数
答:
根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
电极电势
到底指的是什么
答:
标准
电极电势
表将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表。其特点有:(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型。(2)标准电极电势是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。(3)...
平衡常数与
电动势
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极此时的
电极电势
就不是标准电极电势,需要使用能斯特方程进行...
电极电势
答:
(2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。 (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关。例如: I2+2e =2I- Eφ= +0.5355V 1/2I2+e = I- Eφ= +0.5355V (4)Eφ...
标准
电极电势
计算公式
答:
该公式为E°(T)=-0.0003T+0.1414,T为温度单位K。任何温度下标准氢电极的标准
电极电势
值都为0,但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例,它可以用作高温伪参比电极,在0到400°C时的电极电势大致符合以上的公式。标准电极电势是可逆电极在标准状态及
平衡
态时的电势,也就是标准态时的...
...MnO4-与Fe2+反应的
平衡常数
已知
电极电势
具体见下图,答案是C_百度...
答:
Eθ =Eθ(+)-Eθ(-) =Eθ(MnO4+/Mn2+)- Eθ(Fe3+/Fe2+)=1.51-0.77=0.74V lgK=z'Eθ/0.0592V=5*0.74v/0.059V=62.7 K=5.2*10^62
电极电势
的应用 电极电势的应用有哪些
答:
当一种氧化剂同时遇到几种还原剂,或者还是一种还原剂同时遇到几种氧化剂时,在不考虑反应速率的情况下,氧化还原反应首先发生在
电极电势
差较大的两个电对之间。4、判断氧化还原反应进行的程度 当温度一定时,原电池的电动势越大,
平衡常数
越大,反应进行的程度越大。注意:电极电势的相对大小能够判断...
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