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配制0.1mol/l盐酸计算公式
如何配置
0.1 mol/ L的盐酸
标准溶液?
答:
(1)量取的浓
盐酸
体积不要求很准确,以体积略微多些(标定后的浓度,要略微高于
0.1
);(
1.0
mol/l盐酸配制
成
0.1mol/l
的怎么配 250ml的瓶,举例说明,是取25ml再稀...
答:
用稀释
公式
M1V1=M2V2 1.0mol/L*X=
0.1mol/L
*250ml X=25ml 就是用25ml 1.0
mol/L的HCL
加水到250ml
36%的
盐酸
怎么
配制
成
0.1
摩尔每升的盐酸
答:
36%的
盐酸
这样
配制
成
0.1
摩尔每升的盐酸:1、
计算
36%盐酸的摩尔浓度,(假设密度是1克/毫升)a毫升×1×0.36÷36.5÷(a÷1000)=9.863
mol/L
假设是配制500毫升;500×0.1÷9.863=5.07(毫升)所以需要36%的盐酸5.07毫升。2、用10毫升的量筒量取5.07毫升36%的盐酸,倒入烧杯里,加水...
36%的
盐酸
怎么
配制
成
0.1
摩尔每升的盐酸
答:
应该采用“稀释法”,将36%的浓
盐酸
(C= 12mol/L)
配制
成稀盐酸(c=
0.1mol/L
),例如配制(v=1000ml) 稀盐酸:1、
计算
需要量器浓盐酸的体积V :v = 1000x0.1/12 = 8.4 (ml);2、配制操作:量取浓盐酸8.4ml,定量转移到1000 ml 容量瓶中,加入蒸馏水定容。3、保存:将1000ml容量...
盐酸标准溶液0.5122mol/L稀释
0.1mol/L的盐酸
溶液怎么弄,求
计算公式
,谢 ...
答:
稀释
公式
:c1v1=c2v2 本题中c1=0.5122mol/L c2=
0.1mol/L
需要确定欲
配制
溶液的体积,假设为v2=500毫升,求v1=?,那么由稀释公式得:v1=c2v2/c1=0.1×500/0.5122=97.62毫升 即量取0.5122mol/L溶液97.62毫升,与水配制成500毫升溶液即可。
盐酸
是怎么配方法
答:
配制 0.1mol/l 的盐酸
并不用那么复杂!就按配制 1 升为例:浓盐酸的浓度为 36.5 %的。利用这个浓度算出其摩尔浓度,大概是 12mol/l 吧。自己再算一下。然后算出所需的体积:0.1 / 12 = 0.0083 也就是 8.3 毫升。然后加水稀释到一升。盐酸(HCL )标准溶液的配制!已知:1 浓度为...
欲
配制
浓度为
0.1mol/L的盐酸
标准溶液500mL,需要取盐酸多少毫升_百度...
答:
4.2毫升。浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L,欲
配制
浓度为
0.1mol/L的盐酸
标准溶液500mL 需要盐酸的质量=0.5*0.1*36.5=1.825克。需要浓盐酸的体积=1.825/36.5%/1.19=4.2毫升。
实验室中
0.1mol/LHCL
滴定液的
配制
和标定的原理
计算公式
所用指示剂及...
答:
取9毫升
盐酸
溶于1000毫升水中定容即为约0.01的盐酸标准溶液。称取0.2000克灼烧后的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配好的盐酸标准溶液滴定至绿色变为暗红色,煮沸2分钟在滴定至暗红色为终点。c(1/2Na2CO3)=
0.1mol/L
...
氢氧化钾含量测定
答:
1、
配制0.1mol/L盐酸
标准滴定溶液 基准物:无水碳酸钠;指示剂:甲基红-溴甲酚绿;终点颜色:绿色变为暗红色
计算公式
:c(HCl)=2m(碳酸钠)/M(碳酸钠)* V(HCl)2、滴定 准确称取0.15g待测氢氧化钾样品于锥形瓶中,加水溶解后,滴入1~2滴甲基橙指示剂,用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为...
怎样
配制盐酸
标准溶液c=
0.1mol/L
答:
盐酸标定 盐酸标定 一、
配制
:0.01
mol/LHCl
溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色...
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