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配制0.1mol/l盐酸计算公式
如何配置
0.1 mol/ LHCL
溶液?
答:
2.
0.1mol/L HCL
溶液的标定 准确称取无水Na 2CO 30.12~0.14克于锥形瓶中,加30mL 蒸馏水溶解。再往锥形瓶中加入甲基红溶液1~2滴,用
配制
的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点,记录所消耗HCl 溶液的体积。平行测定三份,
计算
C NaOH 和和标定结果的相对偏差。二、混合碱中碳酸...
怎么配置
0.1mol/ L的HCl
溶液?
答:
第一步:
配制 0.1mol/L 的 HCl
溶液 500mL 先
计算
出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L )的用量(这个会算吧?不用写出来了,约4.2mL)然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂...
如何将1
mol/L的HCl
稀释为
0.1mol/l
答:
可以采用
配制
一定物质的量浓度溶液的方法。如用酸式滴定管准确量取10mL1
mol/L盐酸
于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可。原理:c(稀)xV(稀)=c(浓)xv(浓)
计算
过程 1mol/Lx10ml=
0.1mol/L
xV(稀)所以V(稀)=100...
盐酸标准溶液0.5122mol/L稀释
0.1mol/L的盐酸
溶液怎么弄,求
计算公式
,谢 ...
答:
稀释
公式
:c1v1=c2v2 本题中c1=0.5122mol/L c2=
0.1mol/L
需要确定欲
配制
溶液的体积,假设为v2=500毫升,求v1=?,那么由稀释公式得:v1=c2v2/c1=0.1×500/0.5122=97.62毫升 即量取0.5122mol/L溶液97.62毫升,与水配制成500毫升溶液即可。
配制
500ml+
0.1mol/l的盐酸
标准夜,理论上需要12mol/l的浓盐酸多少ml怎么...
答:
根据题意,需要
配制
500ml、
0.1mol/L 的盐酸
标准液,求配制该液体所需的 12mol/L 浓盐酸的体积。我们可以使用以下的
公式
来
计算
:C1V1 = C2V2 其中,C1 和 V1 分别表示盐酸标准液的浓度和体积,C2 和 V2 分别表示浓盐酸的浓度和体积。将已知值代入上述公式,得到:0.1 mol/L × 500 ml = ...
...质量为36.5%浓盐酸配置250ml
0.1mol/l的盐酸
溶液,应量取盐酸体积为...
答:
实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml
0.1mol/l的盐酸
溶液,应量取盐酸体积为多少 要配置250毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液,需要取出的盐酸体积为25.14毫升,因为根据体积浓度
计算公式
,C1*V1=C2*V2,其中C1和V1分别表示浓度和体积,C2和V2分别表示需要配置的溶液的浓度和体积。
实验室中
0.1mol/LHCL
滴定液的
配制
和标定的原理
计算公式
所用指示剂及...
答:
取9毫升
盐酸
溶于1000毫升水中定容即为约0.01的盐酸标准溶液。称取0.2000克灼烧后的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配好的盐酸标准溶液滴定至绿色变为暗红色,煮沸2分钟在滴定至暗红色为终点。c(1/2Na2CO3)=
0.1mol/L
...
计算配制0.1mol
∕
L盐酸
溶液50mL,需浓盐酸多少毫升?[Ρ=1.19g∕mL,W...
答:
0.1
*50/1000=X*1.19*0.375/36.5 X=0.4ml
为什么
配制0.1mol/L
HC溶液需要量取浓
lHCl
溶液9ml?写出
计算
式
答:
浓
HCl
浓度是36%,密度是1.19克/毫升,其物质的量浓度=1000*36%*1.19/36.5=11.7mol/L
配制0.1mol/L
HC溶液1升,需要浓硫酸的体积为:0.1/11.7=0.009L=9ml
实验室用浓
盐酸配制
250mL
0.1mol/L的盐酸
溶液:☆Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/...
答:
Ⅰ(1):浓
盐酸
的物质的量浓度c=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12.0mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来
计算
浓盐酸的体积,设浓盐酸的体积为xmL,所以xmL×12.0mol/L=250mL×
0.1mol/L
,解得:x≈2.1.所需浓盐酸的体积为2.1mL.故答案为:2.1mL.(2)操作步骤有...
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